000551

21 Выразим р – величину давления насыщенного пара над раствором: р = р о  – р о × N = 2,34–2,34 × 0,0155 = 2,34–0,036 = 2,304 кПа. Ответ: 2,304 кПа Задачи для самостоятельного решения 1. Определите температуру кристаллизации раствора соды, содер- жащего в 200 мл воды 0,04 моль Na 2 CO 3 . Ответ: – 1,116 ° C 2. При 18 ° C давление насыщенного пара над раствором, содержа- щим 0,1 моль гидроксида аммония в 0,5 л воды, равно 2,303 кПа. Дав- ление насыщенного пара над водой составляет 2,312 кПа. Определите степень диссоциации гидроксида аммония. Ответ: 5% 3. 2,19%-ный раствор неэлектролита (плотность раствора 1,05 г/мл) при температуре 25 ° C обладает осмотическим давлением равным 632,85 кПа. Определите молярную массу вещества. При какой темпе- ратуре закипит этот раствор? Ответ: 90 г/моль; 100,13 ° C . 4. Среди предложенных растворов выберите, те, которые изото- ничны друг другу: 0,1МCaCl 2 ; 0,1МKNO 3 ; 0,3MCH 3 COOH; 0,2MC 12 H 22 O 11 ; 0,3MCO (NH 2 ) 2. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ И БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ Основные понятия и формулы Кислотно-основной буферной системой называется раствор, кото- рый сохраняет свое значение рН на постоянном уровне при добавле- нии небольших количеств сильной кислоты или сильного основания или при разведении. По составу, механизму действия можно выделить следующие типы буферных систем: 1) I тип, или кислотные системы, состоящие из слабой кислоты и ее соли, образованной сильным основанием. К ним относятся: • Гидрокарбонатная (водородкарбонатная) буферная система H 2 CO 3 / NaHCO 3 • Ацетатная буферная система CH 3 COOH/CH 3 COONa 2) II тип, или основные системы, состоящие из слабого основания и его соли, образованной сильной кислотой. К ним относится аммиач- ная буферная система NH 4 OH/NH 4 Cl.