000551

22 3) III тип буферных систем, состоящие из двух солей одной и той же кислоты. К ним относится фосфатная буферная система, состоящая из NaH 2 PO 4 /Na 2 HPO 4. Кислотность (рН) буферных растворов рассчитывается по уравне- нию Гендерсона-Гассельбаха:  – для растворов I и III типов. Например, для фосфатной буферной системы данное уравнение запишется: 2 4 2 4 (Na HPO ) pH p lg (NaH PO ) a C K C = + .  – для растворов II типа. Каждый буферный раствор имеет свою зону буферного действия, которая приблизительно оценивается по уравнениям: рН = р К а ±1 – для растворов I и III типов рН =14 – (р К b ±1) – для растворов II типа. Буферная система характеризуется своей буферной емкостью, ко- торая определяется количеством сильного основания или сильной кислоты, при добавлении которых к 1 л буферного раствора его рН смещается на единицу. Буферная емкость рассчитывается по формулам: С Э (кислоты) – молярная концентрация эквивалента (моль/л) добавленной кислоты; В к  – буферная емкость по кислоте (в ммоль/л). С Э (щелочи) – молярная концентрация эквивалента (моль/л) добавленной щелочи; В щ – буферная емкость по щелочи (в ммоль/л). Примеры задач с решениями Пример 1. Вычислите рН фосфатного буфера, содержащего 0,25 моль/л гидрофосфата натрия и 0,45 моль/л дигидрофосфата на- трия, р К а (Н 2 РО 4 - ) = 6,86. Как изменится рН раствора: а) при добавле- нии 0,05 моль HCl ; б) при добавлении 0,08 моль NaOH ; в) при разве- дении в два раза? Можно ли использовать фосфатный буфер для под- держания рН = 6?