000551

23 Решение Фосфатная буферная система состоит из двух солей, где функцию кислоты выполняет дигидрофосфат натрия. Уравнение Гендерсона- Гассельбаха для расчета рН фосфатного буфера имеет вид: а) при добавлении сильной кислоты HCl в её нейтрализации уча- ствует гидрофосфат натрия: HCl + Na 2 HPO 4  NaH 2 PO 4 + NaCl В ходе реакции концентрация гидрофосфата натрия уменьшается: С (Na 2 HPO 4 ) изр. = С  (HCl) = 0,05 моль/л С (Na 2 HPO 4 ) ост. = 0,25–0,05= 0,2 моль/л А концентрация дигидрофосфата натрия, образующегося в ходе реакции, возрастает: С (NaH 2 PO 4 ) образ. = C (HCl) = 0,05 моль/л C (NaH 2 PO 4 ) общ. = 0,45 + 0,05 = 0,5 моль/л рН полученного раствора равен: б) при добавлении сильного основания NaOH в его нейтрализа- ции участвует дигидрофосфат натрия: NaOH + NaH 2 PO 4  Na 2 HPO 4 + H 2 O В ходе реакции концентрация дигидрофосфата натрия уменьша- ется: С (NaH 2 PO 4 ) изр. = C (NaOH) = 0,08 моль/л С (NaH 2 PO 4 ) ост. = 0,45–0,08= 0,37 моль/л А концентрация гидрофосфата натрия, образующегося в ходе ре- акции, возрастает: С (Na 2 HPO 4 ) образ. = C (NaOH) = 0,08 моль/л С (Na 2 HPO 4 ) общ. = 0,25 + 0,08 = 0,33 моль; рН полученного раствора равен: в) при разведении раствора в два раза концентрация каждого ком- понента уменьшается вдвое, при этом отношение компонентов остаёт- ся неизменным, а значит, и рН не изменяется: