000551

24 Интервал действия фосфатного буфера: 5,86–7,86, следовательно, использовать этот буфер для поддержания рН = 6 можно, поскольку это значение рН входит в границы интервала действия буфера. Ответ : рН = 6,6; а) рН = 6,46; б) рН = 6,81. Пример 2. Определите рН раствора, полученного смешением рас- твора NaOH ( С  = 0,05 моль/л; V = 5 мл) и СН 3 СООН ( C = 0,1 моль/л; V = 10 мл) , р К а ( CH 3 COOH) = 4,75. Можно ли отнести полученную смесь к буферным растворам? Решение Рассчитаем, какие компоненты останутся в растворе после проте- кания реакции: СН 3 СООН + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O n (NaOH) = 0,05 × 0,005 = 0,00025 моль. n (CH 3 COOH) = 0,1× 0,01 = 0,001 моль. Поскольку щелочь прореагирует полностью, то по окончании реак- ции в растворе останутся CH 3 COOH и CH 3 COONa: n (CH 3 COOH) = 0,001–0,00025 = 0,00075 моль n (CH 3 COONa) = 0,00025 моль Таким образом, образуется буферная система, состоящая из сла- бой кислоты CH 3 COOH и её соли, образованной сильным основа- нием, CH 3 COONa. Поэтому, рН смеси определяется по уравнению Гендерсона-Гассельбаха, с учетом того, что р К а (CH 3 COOH) = 4,75. Ответ : рН = 4,27; Пример 3. Как изменится рН, если к гидрокарбонатному буферно- му раствору, состоящему из 250 мл кислоты и 250 мл соли с концен- трацией компонентов по 0,01 моль/л, прибавить 10 мл раствора с кон- центрацией соляной кислоты 0,01 моль/л? р К а (Н 2 СО 3 ) = 6,37. Решение Гидрокарбонатный буфер относится к системам I типа. По уравне- нию Гендерсона-Гассельбаха рассчитаем рН: Таким образом, рН исходного раствора 6,37. Далее, вычислим ко- личества веществ компонентов в исходном растворе: n (H 2 CO 3 ) = 0,1 × 0,25 = 0,025 моль;