000551

25 n (NaHCO 3 ) = 0,1 × 0,25 = 0,025 моль; При добавлении HCl протекает реакция: HCl + NaHCO 3  H 2 CO 3 + NaCl n (HCl) = 0,01 × 0,01 = 0,0001 моль; n (NaHCO 3 изр. ) = n (HCl) = 0,0001 моль = n (H 2 CO 3 ) образ. n (NaHCO 3 ост. ) = 0,025–0,0001 = 0,0249 моль. n (H 2 CO 3 ) общ. = 0,025 + 0,0001 = 0,0251 моль. Поскольку эти количества веществ находятся в одном и том же рас- творе отношение концентраций можно заменить отношением коли- честв веществ: ∆рН = рН 1  – рН 2 = 6,37–6,366 = 0,004; Ответ : рН уменьшится на 0,004 единицы. Пример 4. Сколько миллилитров 0,08 М раствора NH 4 Cl надо до- бавить к 50 мл 0,04 М водного раствора NH 3  для получения буферно- го раствора с рН=9,0? р К b (NH 4 OH)= 4,75. Решение Аммиачный буфер относится к системам II типа. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха имеет вид: Обозначим объем раствора NH 4 Cl через х мл. Тогда,  Отсюда х = 44,5 мл. Таким образом, для получения буферного рас- твора с рН = 9 надо добавить 44,5 мл раствора NH 4 Cl. Ответ : V = 44,5 мл. Пример 5. Рассчитать емкость буферного раствора по кислоте, если при добавлении к 80 мл этого раствора 7 мл бромоводородной кислоты с концентрацией 0,5 моль/л рН изменится от 7,4 до 6,9. Решение Буферная емкость по кислоте рассчитывается по формуле: Ответ : В к = 87,5 ммоль/л.