000551

27 б) раствора HCl (С = 0,05 моль/л; V = 5 мл) и СН 3 СООNa ( C = 0,1 моль/л; V = 10 мл); Образуют ли эти смеси буферные растворы? ГЕТЕРОГЕННЫЕ ПРОЦЕССЫ И РАВНОВЕСИЯ Основные понятия и формулы При контакте нерастворимого вещества с растворителем часть ио- нов с поверхности переходит в жидкую фазу и в некоторый момент времени наступает состояние равновесия, которое можно представить следующим образом: М х А у  хМ +y + уА -x Количественно данное равновесие характеризуется константой растворимости K S : K S = [ M ] x [ A ] y Для расчетов пользуются также понятием растворимость S . Рас- творимость – это равновесная концентрация вещества в насыщенном растворе. Она может быть рассчитана по формуле: Примеры задач с решениями Пример 1. Образуется ли осадок при смешивании растворов рав- ных объемов BaCl 2 ( C = 0,0005 моль/л) и Na 2 C 2 O 4 ( C = 0,0008 моль/л)? K S (BaC 2 O 4 )=1,1×10 –7 ? Решение Условием выпадения осадка BaC 2 O 4  является: С (Ba  2+ ) × C (C 2 O 4 2– ) > K S (BaC 2 O 4 ) Вычислим С (Ba  2+ ) и C (C 2 O 4 2– ) в растворе после смешения. В виду того что смешивают равные объемы, то после смешения концентра- ции этих ионов уменьшатся в 2 раза. Значит,