000551

28 Вычислим произведение концентраций этих ионов: С (Ba  2+ ) × C (C 2 O 4 2 – ) = 2,5×10 –4 × 4×10 –4 = 10 –7. Таким образом, С (Ba  2+ ) × C (C 2 O 4 2 – ) < K S (BaC 2 O 4 ), осадок не обра- зуется. Ответ: осадок не образуется. Пример 2. Смешали два раствора: а) раствор CaCl 2 ( C = 0,001 моль/л; V = 10 мл); б) раствор Na 2 CO 3 ( C = 0,002 моль/л; V = 40 мл). Образует- ся ли осадок, если K S (CaCO 3 ) = 3,8×10 –9 ? Решение Условием выпадения осадка CaCO 3  является: С (Ca  2+ ) × C (CO 3 2 – ) > K S (CaCO 3 ) Вычислим С  (Ca  2+ ) и C (CO 3 2 – ) в растворе после смешения. 1) n (Ca  2+ ) = 0,001×0,01 = 1×10 –5 моль; V общ. = 10 + 40 = 50 мл (0,05 л). 2) n (CO 3 2 – ) = 0,002 × 0,04 = 8×10 –5 моль. Произведение концентраций этих ионов: С (Ca  2+ ) × C (CO 3 2 – ) = 0,0002 × 0,0016 = 3,2×10 –7. Полученное значение больше, чем K S (CaCO 3 ), поэтому осадок об- разуется. Ответ: осадок образуется. Пример 3. Вычислить растворимость ( S ) Ag 3 PO 4  в насыщенном растворе. ( K S =1,3×10 –20 ). Решение Между твердой фазой и раствором устанавливается следующее равновесие: Ag 3 PO 4  3Ag + + PO 4 3– Растворимость S для электролитов типа М х А у вычисляется по фор- муле: Вычислим растворимость Ag 3 PO 4 : Ответ: S = 4,68 × 10 –6 моль/л. Пример 4. Как изменится растворимость Ca 3 (PO 4 ) 2  в присутствии Na 3 PO 4 (С (Na 3 PO 4 ) = 0,01 моль/л)? K S (Ca 3 (PO 4 ) 2 ) = 2×10 –29 .