000551

29 Решение Вычислим растворимость в чистом растворителе по формуле: = 7,14×10 –7 моль/л. Рассчитаем растворимость в присутствии Na 3 PO 4. Пусть раствори- лось х моль/л Ca 3 (PO 4 ) 2 . Значит, ионов Ca  2+ и PO 4 3‑ образуется 3 х и 2 х моль/л соответствен- но. Но в виду того, что присутствует еще и хорошо растворимая соль Na 3 PO 4 , то всего фосфат-ионов PO 4 3 – в растворе будет (2 х + 0,01) моль/л. В таком случае выражение для расчета K S запишется: K S = (3 х )  3 × (2 х + 0,01)  2 = 2×10 –29. В связи с тем, что 2 х намного меньше, чем 0,01 моль/л, им можно при расчете х пренебречь, т. е. (3 х )  3 × (0,01)  2 = 2×10 –29. Отсюда х = 1,95 × 10 –9 моль/л = S 2. = 366,15. Растворимость уменьшится в 366,15 раза. Ответ: уменьшится в 366,15 раза. Пример 5. При каком значении рН осадок Cu(OH) 2  начнет рас- творяться, если C (Cu  2+ ) в растворе равняется 5,6×10 –7 моль/л? K S (Cu (OH) 2 ) = 5,6×10 –20. Решение Запишем выражение для расчета K S : K S (Cu (OH) 2 ) = [Cu  2+ ]× [OH - ]  2 = 5,6×10 –20 . Осадок (Cu (OH) 2  будет растворяться, если: С (Cu  2+ ) × C (OH – )  2 < K S (Cu (OH) 2 ) Отсюда вычислим C ( OH – ):  С (ОН – )<3,16×10 –7 моль/л. Так как K W = [H + ] × [OH – ], то  [H ] ; [OH ] W K + − > моль/л. Так как рН = –lg C (H + ), то рН < – lg 1,34×10 –7 ; рН < 6,87. Осадок (Cu (OH) 2 ) будет растворяться при рН < 6,87. Ответ: при рН < 6,87.