000551

32 у – число лигандов. Количественной характеристикой процесса вторичной диссоциа- ции комплексного иона является константа нестойкости . [ A ( B ) y ]  A + yB (без учета зарядов) Возможность диссоциации комплексного иона оценивают по изме- нению энергии Гиббса: ∆ G = – RT ln К нест , где R = 8,31 Дж/моль×К; Т = (273 ± t o ) К Под жесткостью воды (Ж) понимают суммарное содержание ио- нов Са  2+ и М g  2+ в ммоль/л: Ж = [ ] [ ] 12 20 2 2 + + + Мg Са , измеряется в ммоль/л. Примеры задач с решениями Пример 1. Получите комплексную соль меди, исходя из сульфата меди (II) и аммиака (конц. раствор) . Дайте название полученного ком- плекса и выделите основные компоненты комплекса. Решение CuSO 4 +4NH 3 → [Cu (NH 3 ) 4 ]SO 4 Название: сульфат тетраамминмеди (II) Комплексообразователь: Cu  2+ ; Координационное число: 4 Лиганды: молекулы NH 3 Внутренняя сфера: [Cu (NH 3 ) 4 ]  2+ Внешняя сфера: SO 4 2– Пример 2. Получите комплексную соль, исходя из хлорида железа (III) и избытка раствора цианида калия. Дайте название полученного комплекса, рассмотрите диссоциацию комплекса, приведите выраже- ние константы нестойкости. Fe Cl 3 + 6 КCN (изб) → К 3 [Fe (CN) 6 ] + 3 КCl К 3 [Fe (CN) 6 ] – гексацианоферрат (III) калия К 3 [Fe (CN) 6 ] → 3 К + + [Fe (CN) 6 ]  3-  – процесс первичной диссоциа- ции (идет на 100%)