000551

33 [Fe (CN) 6 ]  3– → Fe  3+ + 6CN –  – процесс вторичной диссоциации, ко- торый характеризуется табличной величиной – константой нестойко- сти: Пример 3. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1 моль/л растворе хлорида диамминсеребра (I), если константа нестойкости комплексного иона равна 5,89×10 –8. Раствор соли содержит 5 г/л NH 3. Решение Запишем уравнение первичной диссоциации: [Ag (NH 3 ) 2 ]Cl → [Ag (NH 3 ) 2 ] + +Cl – Считаем, что первичная диссоциация комплексной соли идет коли- чественно. Следовательно, С ([Ag (NH 3 )]Cl) = C ([Ag (NH 3 ) 2 ] + ) = 0,1 моль/л. При вторичной диссоциации: Ag + + 2NH 3 х моль х моль 2 х моль [Ag(NH 3 ) 2 ] + Примем количество продиссоциировавшего комплексного иона за  х моль, следовательно, ионов Ag + получилось тоже х моль, а NH 3– 2 х моль. Учтем присутствие в растворе аммиака, т. к. его избыточное ко- личество сильно смещает равновесие вторичной диссоциации вле- во, поэтому концентрацией NH 3– 2 х моль – в уравнении диссоциации можно пренебречь: Составляем выражение константы нестойкости: ; х = [ Ag + ] = 7×10 –8 моль/л. Ответ : 7×10 –8 моль/л Пример 4. Константа нестойкости комплексного иона [Co (NH 3 ) 6 ]  3+ равна 4,07×10 –5 . Вычислите концентрацию ионов кадмия в 0,1 М рас- творе [Co (NH 3 ) 6 ]Cl 3. Решение [Co (NH 3 ) 6 ]Cl 3 → 3 Cl - + [Co (NH 3 ) 6 ]  3+  – первичная диссоциация (идет на 100%)