000551

35 С (K 4 [Fe (CN) 6 ]) = С  ([Fe (CN) 6 ]  4– ) = 0,25 моль/л [Fe (CN) 6 ]  4‑  Fe  2+ +6 СN – В присутствии КСN↔К + + СN – , где С  (КСN) = С  (СN – ) = 0,05 моль/л равновесие вторичной диссоциации комплексного иона сильно сме- щено влево, поэтому будем считать С  (СN – ) как 0,05 моль/л, пренебре- гая количеством СN – в процессе диссоциации: 1,07×10 –36 = ; х = [Fe  2+ ] = 1,7 × 10 –29 моль/л. Так как диссоциация К 2 СО 3 → 2 К + + СО 3 2– идет количественно, то С  (К 2 СО 3 )= С (СО 3 2– ) = 0,25 моль/л. Тогда рассчитаем ионное произведение растворимости: FeCO 3  Fe  2+ +CO 3 2– [Fe  2+ ] × [CO 3 2- ] = 1,7 × 10 –29 × 0,25 = 4,28 × 10 –30. П с < К s , следовательно, осадок FeCO 3 не образуется. Ответ: осадок не образуется. Пример 7. Для исследований взята навеска технического хлорида кальция 0,24 г, которую растворили в 100 г Н 2 О. Определите процент- ное содержание соли в навеске, если на титрование 10 мл раствора по- требовалось 4,2 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией экви- валента 0,05 моль/л. Решение По результатам титрования рассчитаем молярную концентрацию эквивалента СаСl 2 : С Э (СаС l 2 )× V (СаС l 2 )= С Э (ЭДТА) × V (ЭДТА) . Так как , а  , то m (СаС l 2 )= С Э × М Э × V = 0,021×55,5×0,1= 0,11655 г. ; . Ответ: 48,6%.