000551

36 Задачи для самостоятельного решения 1. Напишите уравнения реакций получения: а) гексароданоферрата (II) калия; б) нитрата гексаамминхрома (III); в) тетрайодомеркурата (II) натрия; г) сульфата гексааквахрома (III) 2. Определите заряды комплексных ионов: а) [Co +3 (NH 3 ) 5 Cl] x ; б) [Cu +2 (H 2 O) 4 ] x ; в) [Pt +4 (NH 3 ) 3 Cl 3 ] x . Ответ : а) 2+; б) 2+; в) +. 3. Дайте названия комплексам, рассмотрите диссоциацию, приве- дите выражения константы нестойкости. а) K [Ag (NO 2 ) 2 ]; б) [Cu (H 2 O) 4 ]SO 4 ; в) Na 3 [Al (OH) 4 (H 2 O) 2 ]. 4. Вычислите содержание в граммах ионов алюминия в 1 л 0,2 моль/л раствора Na 3 [AlF 6 ], в котором находится 2,5 г KF? К нест ([AlF 6 ]  3– ) = 1,45×10 –20 . Ответ : 1,2×10 –11. 5. Определите концентрацию ионов цинка в 0,05 М K 2 [Zn (CN) 4 ], содержащем 0,05 моль KCN. Степень диссоциации КСN равна 85%: К нест = 1,0×10 –16. Ответ : 1,53×10 –12. 6. Изменение энергии Гиббса для процесса [Cu (CN) 2 ] –  Cu + +2CN – при 25  0 С равно 137 кДж/моль. Вычислите константу нестойкости это- го иона. Ответ : 10 –24. 7. Константа нестойкости иона [Hg (CNS) 4 ]  2‑ при 25  0 С равна 1,29×10 –22. Рассчитайте изменение энергии Гиббса процесса диссоци- ации и покажите, какая реакция может протекать самопроизвольно в растворе, содержащем эти ионы. Ответ: 123 кДж/моль. 8. При какой концентрации ионов Cl – произойдет выпадение осад- ка AgCl из 3 М раствора K 3 [Ag (S 2 O 3 ) 2 ], содержащего 0,0002 моль Na 2 S 2 O 3  в 2 литрах раствора, если K нест . ([Ag (S 2 O 3 )]  3– ) = 10 –18 ; К S (AgCl) = 1,56×10 –10 ? Ответ: 0,5 М. 9. Какая масса KCl должна содержаться в 1 л 0,005 М раствора соли K 2 [HgCl 4 ], чтобы прибавление 0,112 г КОН к 1 л этого раство- ра не вызвало образование осадка Hg (OH) 2 ? K S (Hg (OH) 2 )=10 –26 ; K нест . ([HgCl 4 ]  2– )=6,03×10 –16 . Ответ: менее 2,8×10 –10 г.