000551

41 Напишем уравнение окисления глюкозы до глюконовой кислоты: С 6 Н 12 О 6 + ½О 2 → С 6 Н 12 О 7 Рассчитаем DG o р реакции: ∆G o р = ∆G o (С 6  Н 12  О 7 ) – ∆G o (С 6  Н 12  О 6 ) = –755,03 – (–911) = 155,97 кДж/моль; Ответ : ∆G o р > 0, значит, реакция самопроизвольно не идет. Глюко- зу можно хранить на воздухе, не опасаясь ее окисления до глюконо- вой кислоты. Пример 5. Рассчитайте константу равновесия реакции гидролиза α-мальтозы в стандартных условиях. Куда смещено равновесие при стандартных условиях? Решение В результате гидролиза 1 моль α-мальтозы образуется 2 моль α-глюкозы. С 12 Н 22 О 11 + Н 2 О → 2 С 6 Н 12 О 6 На основании табличных данных рассчитаем Δ G  0 реакции гидро- лиза: Δ G p 0 = 2Δ G 0 (С 6 Н 12 О 6 ) – Δ G 0 (С 12 Н 22 О 11 ) – Δ G 0 (Н 2 О ж ) = 2 (–910,56) – (–1573) – (–237,5) = –10,62 кДж/моль Δ G 0 р <0, самопроизвольно идет прямая реакция гидролиза α-мальтозы. На основании уравнения изотермы рассчитаем константу равнове- сия при Т = 298 К. К р = е ‑Δ G / RT = е – (–10620)/8,31×298 = е 4,28 = 72,24. К р >1, равновесие смещено в сторону прямой реакции. Ответ : К р = 72,24. Пример 6. При какой температуре установится равновесие в ре- акции: (зависимостью термодинамических функций от температуры пренебречь). NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O ∆H о р = –124,2 кДж/моль; ∆S о р = –187 Дж/моль×К. Решение Условием равновесия является: Δ G p о = 0. В этом случае уравнение Δ G о р = Δ H о р  – Т Δ S о р также равно нулю: Δ H о р –Т Δ S о р = 0. Отсюда находим температуру: Ответ : Т = 664 К.