000551

43 8. Рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции диссоциации ацетилсалициловой кислоты при t = 25  0 С, если константа ее диссо- циации 3×10 –4 . Ответ : Δ G  0 р = 20,09 кДж/моль. 9. Запишите выражения для констант равновесия следующих про- цессов: а) СО (г) + Cl 2 (г)  СОCl 2 (г) + Q б) 2NО (г) + О 2 (г)  2 NО 2 (г) ΔH<0 Оценив роль энтропийного фактора (Δ S р >0 или Δ S р <0), предполо- жите возможно ли самопроизвольное протекание этих реакций? Как повлияет на смещение равновесия каждой реакции: а) понижение тем- пературы; б) повышение давления? 10. Рассчитайте, при какой температуре прямая и обратная реак- ции гидратация  дегидратация β-лактоглобулина будут равноверо- ятны, если Δ H 0 р = – 6,75 кДж/моль, Δ S 0 р = –20 Дж/моль×К.  Ответ : 64,5 0 С. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Основные понятия и формулы Скорость химической реакции – это изменение концентраций ве- ществ в реакции в единицу времени. aA + bB → cC +dD Обратите внимание, что «–» формуле имеет место, если обсужда- ются концентрации реагентов. 1. Зависимость скорости простой гомогенной реакции nA + mB → C от концентрации выражается уравнением: v = k ×С n ( A ) × С m ( B ) где n , m – частные порядки реакции по веществу А и по веществу В соответственно; k – константа скорости. Данное уравнение называется кинетическим уравнением химиче- ской реакции или основным законом кинетики (ОЗК) данной реакции. Сумма ( n + m ) называется общим порядком реакции. Молекуляр‑ ность химической реакции определяется числом частиц, участвую- щих в элементарном акте реакции.