000551

44 2. Зависимость скорости реакции от температуры выражается эм- пирическим правилом Вант–Гоффа: при повышении температуры скорость реакции возрастает в 2–4 раза на каждые 10  о С. Математиче- ски это выражается уравнением , где γ – температурный коэффициент. Более точную зависимость скорости реакции от температуры дает уравнение Аррениуса: , k – константа скорости реакции при температуре Т ; А – предэкспоненциальный мно- житель; Е а  – энергия активации, Дж/моль; R = 8,31 Дж/моль×К – универсальная га- зовая постоянная. Определение энергии активации реакции по константам скоростей при двух разных температурах: Определение константы химического равновесия: К р  – константа равновесия; Δ G 0 – энергия Гиббса равновесного процесса; R = 8,31 Дж/моль×К; Т – температура, К. Уравнение кинетики I порядка: ln o C kt C = . С 0  – исходная концентрация реагента (100%); С – концентрация реагента к моменту наступления t ; k – константа скорости; t – время. Период полураспада реакции I порядка: 1/2 ln 2 0, 69 k τ κ = = k – константа скорости реакции I порядка. Примеры задач с решениями Пример 1. Как изменится скорость реакции горения угарного газа при уменьшении объема системы в 2 раза? Решение 2 СО + О 2 = 2 СО 2 u х.р. = k × С (О 2 ) × С  2 (СО)