000551

47 2. Реакция термического разложения этана является реакцией I по- рядка. При 823 К константа скорости этой реакции равна 2,5×10  5 сек ‑1 , а при 903 К равна 141,5×10  5 сек ‑1. Рассчитайте период полупревраще- ния этой реакции при 873 К.  Ответ: 2,77×10 –7. 3. Константа скорости реакции растворения хлорида свинца в воде при 288 К равна 0,016 мин. –1 . Растворимость этой соли при этой же температуре 36×10 –3 моль/л. Определите концентрацию соли в раство- ре по прошествии 0,7167 часа после начала растворения. Ответ : 0,018 моль/л. 4. В каком из двух случаев скорость реакции увеличится в большее число раз: при нагревании от 0  о С до 11  о С или при нагревании от 11  0 до 22  о С? Ответ подтвердите расчетами по уравнению Аррениуса. Ответ : от 0 0 до 11  0 С. 5. Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализато- ра при t = 27  0 С равна 76 кДж/моль. В присутствии катализатора при этой же температуре скорость реакции увеличивается в 3,38×10  4 раз. Определите энергию активации реакции в присутствии катализатора. Ответ : 50 кДж/моль. 6. Энергия активации реакции 2SO 2 + O 2  2SO 3 равна 163,8 кДж/моль. Рассчитайте константу скорости этой реакции при 310 К, если кон- станта скорости при 410 К составляет 4,2×10 –5 л/(моль×мин)? Ответ : 7,05×10 –12. 7. Реакция I порядка проходит на 10% за 15 секунд. Рассчитайте ско- рость реакции при концентрации реагирующего вещества 0,5 моль/л. Ответ : 0,0035 моль/(л×сек). 8. Рассчитайте константу равновесия для реакции синтеза аммиака при Т = 298 К, если известно, что ∆ G 0 процесса равно –16,64 кДж/моль. Ответ : 0,0012. ЭЛЕКТРОДНЫЕ И РЕДОКС-ПОТЕНЦИАЛЫ Потенциалы гальванических элементов рассчитываются по урав- нению Нернста: φ – электродный потенциал, В; φ о  – стандартный электродный потенциал, В; R  – универсальная газовая постоянная, R = 8,31 (Дж/мол×К); T  – абсолютная темпера- тура, К; z  – число электронов, участвующих в электродной реакции; F  – число Фа- радея, F = 96500 Кл/моль; [Ме Z + ] – концентрация ионов металла в растворе, моль/л