000551

49 тродов (ХСЭ). При 25  0 С измеренная ЭДС составила 587 мВ, φ ХСЭ = 0,201 В. Определить рН слюны. Решение Схема гальванической цепи: Pt, H 2 H + , слюна KCl (нас.) AgCl, Ag ЭДС этой гальванической выразим уравнением: Е = φ ХСЭ  – φ (2 Н + /Н 2 ) Потенциал водородного электрода при Т = 25  0 С (298 К) можно вы- разить через рН раствора: φ (2 Н + /Н 2 ) = – 0,059 рН. Таким образом, рН составляет: Е = φ ХСЭ  – (– 0,059 рН) = φ ХСЭ + 0,059 рН; Ответ : рН = 6,54. Пример 3. Восстановление пируват-ионов до лактат-ионов про- текает по уравнению: пируват + 2 Н + + 2 е ‑ → лактат. Рассчитай- те редокс-потенциал этой системы при рН = 5, если концентрация пируват-ионов в 4 раза превышает концентрацию лактат-ионов. Т = 298 К, φ  0 ( ox . red .) = –0,19 В. Решение Уравнение Нернста-Петерса для данной системы имеет вид: В данном ОВ‑процессе окисленной формой являются пируват- ионы, а восстановленной формой – лактат-ионы. Подставляя данные условия задачи, вычислим редокс-потенциал системы: Задачи для самостоятельного решения 1. Вычислите ЭДС и Δ G серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов Аg + и Cd  2+ соответственно равны 0,1 и 0,005 моль/л при Т=298 К. Составьте схему гальваническо- го элемента φ (Ag + /Ag o ) = 0,8 В, φ (Cd  2+ /Cd o ) = – 0,4 В.  Ответ : Е = 1,209 В; ∆G = –233,3 кДж/моль.