000551

50 2. Рассчитайте отношение концентраций ионов олова (IV) и оло- ва (II) в редокс-системе с потенциалом, равным 0,2 В. Т = 298 К, φ (Sn  4+ /Sn  2+ ) = 0,15 В.  Ответ: 49,5:1. 3. Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе, в котором потенциал водородного электрода равен –0,177 В, Т = 298 К.  Ответ : 0,001 моль/л. 4. Гальваническая цепь составлена из водородного и хлорсеребря- ного электродов (ХСЭ). Водородный электрод опущен в мочу. При 25  0 С ЭДС цепи равна 0,539 В, φ ХСЭ. = 0,201 В. Вычислить рН мочи. Ответ : рН = 5,7. 5. Для измерения рН крови составлена гальваническая цепь из во- дородного и хлорсеребряного (насыщенного) электродов. ЭДС цепи при 37  0 С составила 655 мВ. Вычислить рН крови, если φ ХСЭ = 0,201 В.  Ответ :7,39. 6. Вычислить потенциал Ag-электрода, опущенного в насыщен- ный раствор AgI, если К S (AgI) = 8,3×10 –17 , Т =298 К, φ  0 (Ag + /Ag) = 0,8 В.  Ответ : φ (Ag + /Ag) = 0,326 В. 7. В редокс-системе ФАД + 2 Н + + 2 е ‑ → ФАД×Н 2  концентрация окислителя в 2 раза превышает концентрацию восстановителя. Рас- считайте редокс-потенциал этой системы при 298 К и рН = 6, φ  0 ox , red =  – 0,22 В.  Ответ : –0,565 В. 8. Концентрация пируват-ионов в 2 раза превышает концентрацию лактат-ионов при рН = 7. Как изменится редокс-потенциал системы при окислении 10% лактат-ионов? φ  0 ox , red = –0,19 В, Т =298 К.  Ответ : увеличится на 0,002 В. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ Основные понятия и формулы Адсорбция – это изменение концентрации вещества на границе раздела фаз. Адсорбция на подвижной поверхности раздела фаз опре- деляется по уравнению адсорбции Гиббса: [моль/м  2 ] С – концентрация раствора, моль/л; ∆ σ – приращение коэффициента поверхностного натяжения, н/м; ∆С  – приращение концентрации раствора, моль/л.