000551

54 На тех же принципах строится разделение смеси кислот в колонке с неполярным адсорбентом: в первую очередь из колонки будет выхо- дить кислота с самым коротким углеводородным радикалом (посколь- ку в этих условиях адсорбируется хуже всего) – масляная кислота. Да- лее, в соответствии с ростом углеводородной цепи, валериановая кис- лота и самая последняя – капроновая кислота. Пример 5. Вычислить величину адсорбции масляной кислоты из рас- твора с концентрацией 0,02 моль/л при 293 К, если поверхностное на- тяжение 0,05 моль/л водного раствора масляной кислоты равно 19×10 –3 н/м, а поверхностное натяжение воды при 293 К равно 72,75 ×10 –3 н/м. Решение Величину адсорбции вычисляем по уравнению Гиббса: ∆С = 0,05–0 = 0,05 моль/л. ∆ σ = σ (р‑ра)  – σ (Н 2 О) = (19–72,75) × 10 –3 = –53,75 × 10 –3 (н/м). Ответ : Г = 8,8×10 –6 моль/м  2. Пример 6. Вычислить массу ионов Са  2+ в растворе CaCl 2 , если на титрование фильтрата, полученного при пропускании раствора че- рез колонку с катионитом в Н + форме, израсходовано 10 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л. Решение Составим уравнения ионного обмена: 2RH + CaCl 2 → R 2 Ca+2HCl, фильтрат – HCl HCl + NaOH → NaCl + H 2 O Из второго уравнения: n (HCl) = n (NaOH) = C×V = 0,01×0,01 = 0,0001 моль Из первого уравнения: m (CaCl 2 ) = n × M = 0,00005×40 = 0,002 г Ответ : m (Са  2+ ) = 0,002 г. Пример 9. Сколько граммов Са  2+ останется в растворе CaCl 2 , если через колонку с 5 г катионита в водородной форме пропущено 200 мл раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л. Полная динамическая емкость катиона 2,4×10 –3 моль/г.