000551

55 Решение Определим массу ионов Cа  2+ в исходном растворе: m (Ca  2+ ) = С ×V×M = 0,1× 0,2× 40 = 0,8 г Составим уравнения ионного обмена, определим количество и мас- су ионов кальция оставшихся в колонке: 2RH + CaCl 2 → R 2 Ca + 2HCl n (RH) = 2,4×10 –3 × 5 = 0,012 моль n (Ca  2+ ) = 0,012:2 =0,006 моль m (Ca  2+ ) = 40× 0,006 = 0,24 г Определим массу ионов Cа  2+ , оставшихся в растворе после пропу- скания через катионит: m (Са  2+ ) = 0,8–0,24 = 0,56 г. Ответ : масса ионов Са  2+ составила 0,56 г. Задачи для самостоятельного решения 1. К 20 мл 0,025 моль/л раствора муравьиной кислоты 25  0 С добави- ли 2,5 г угля, смесь взбалтывали до достижения адсорбционного рав- новесия. Затем раствор отфильтровали. На титрование 10 мл фильтра- та израсходовано 12 мл раствора NaOH с концентрацией 0,01 моль/л. Определите величину адсорбции муравьиной кислоты. Ответ : 0,104 ммоль/г. 2. Вычислить величину адсорбции 20% раствора серной кислоты (плотность 1,143 г/мл) при температуре 18 ° C , если поверхностное на- тяжение 4,7 моль/л раствора этой же кислоты равно 77,02×10 –3 н/м, по- верхностное натяжение воды 73,05×10 –3 н/м. Ответ : – 8,1×10 –7 моль/м  2. 3. Вычислить по уравнению Лэнгмюра адсорбцию холестери- на из плазмы крови, если содержание холестерина в плазме 4,6×10 –5 моль/л. Величина предельной адсорбции Г ∞ равна 0,92×10 –6 моль/м  2, константа а = 20. Ответ : 2,1×10 –12 моль/м  2. 4. Вычислить величину адсорбции масляной кислоты на графите, если равновесная концентрация кислоты составляет 0,6 моль/л, кон- станты в уравнении Фрейндлиха равны К = 0,5; n = 0,2. Ответ: 0,46 моль/г. 5. Вычислить массу ионов Fe  2+ в растворе FeCl 2, если на титрова- ние фильтрата, полученного при пропускании раствора через колонку с катионитом в Н + форме, пошло 4 мл раствора NaOH с молярной кон- центрацией эквивалента 1 моль/л. Ответ : 0,112 г.