000551

59 Пример 4. В три колбы прилили по 100 мл золя гидроксида хрома (3). Для коагуляции золя в первую колбу добавили 10 мл 1 М раствора NH 4 Cl, в другую 63 мл 0,01 М Na 2 SO 4 , в третью 37 мл 0,001 М Na 3 PO 4. Вычислите порог коагуляции каждого электролита и определите знак заряда частиц золя, если он получен путем смешения нитрата хрома (III) и щелочи. Приведите строение мицеллы. Решение 4) Коагуляцию коллоидных растворов вызывают ионы, знак заря- да которых противоположен знаку заряда гранулы. Коагулирующее действие тем сильнее, чем выше заряд иона-коагулянта и пропорцио- нально его заряду в шестой степени (согласно правила Шульце-Гарди): КС (NH 4 + ): КС (Na + ): КС (Na + ) ≠ 0,011: 0,26: 3,7 КС (Cl – ): КС (SO 4 2– ): КС (PO 4 3– ) = 0,011: 0,26: 3,7 Вывод: коагулирующий ион – анион; знак заряда гранулы положи- тельный. Запишем уравнение реакции ионного обмена, выделим оса- док – это агрегат: Cr (NO 3 ) 3 + 3NaOH → Cr (OH) 3 + 3NaNO 3 Для получения коллоидного раствора необходимо, чтобы один из электролитов был взят в избытке (это электролит – стабилизатор).