000593

50 40. Энтропия увеличивается в реакции 1) C 4 H 10 (г) = C 2 H 6 (г) + C 2 H 4 (г) 2) 2CO (г) + О 2 (г) = 2CО 2 (г) 3) H 2 O (ж) + NH 3 (г) = NH 4 OH (ж) 4) 2H 2 (г) + O 2 (г) = 2H 2 O (г) 41. Энтропия уменьшается в реакции 1) SOCl 2 (г) + O 2 (г) = SO 3 (г) + Cl 2 (г) 2) 2CO (г) + О 2 (г) = 2CО 2 (г) 3) 4NH 3 (г) + 3O 2 (г) = 2N 2 (г) + 6H 2 O (г) 4) CH 4 (г) + 2O 2 (г) = CO 2 (г) + 2H 2 O (г) 42. По изменению энтропии можно судить о возможности протека- нии процесса, если система: 1) закрытая 4) в любых типах систем 2) изолированная 5) только в гетерогенных 3) открытая 43. Энергия Гиббса – это функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях равно 1) теплоте изобарного процесса 2) теплоте изотермического процесса 3) степени неупорядоченности системы 4) максимальной полезной работе 5) теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на тем- пературу 44. Свободная энергия Гиббса … а) является функцией состоя- ния; б) является мерой совершения полезной работы; в) не зави- сит от природы вещества; г) является универсальным критерием самопроизвольного протекания процессов; д) не может равнять- ся нулю; е) для конкретного вещества зависит от способа получе- ния вещества. 1) в, г, д 3) а, б, г 2) б, в, е 4) б, г, д 45. Процесс, за счет которого термодинамическая система может совершать полезную работу, называется 1) эндотермическим 4) эндэргоническим 2) экзотермическим 5) равновесным 3) экзэргоническим