000593

76 85. Гальваническая цепь составлена из стандартного водородно- го и хлорсеребряного электродов. Схема данной гальванической цепи 1) AgCl,Ag|KCl || H + |H 2 ,Pt 3) Pt,H 2 |H + || KCl|AgCl|Ag 2) Pt|H 2 |H + || KCl|AgCl,Ag 4) Pt,H 2 |H + || KCl|AgCl,Ag 86. В гальваническом элементе протекает реакция: 2Fe  2+ + Sn  4+ = 2Fe  3+ + Sn  2+ . Его краткая схема должна быть следующей 1) Pt|Sn 4+ ,Sn 2+ || Fe 3+ ,Fe 2+ |Pt 3) Sn 4+ ,Sn 2+ || Fe 3+ ,Fe 2+ 2) Pt|Fe 3+ ,Fe 2+ || Sn 4+ ,Sn 2+ |Pt 4) Fe 3+ ,Fe 2+ || Sn 4+ ,Sn 2+ 87. В гальваническом элементе протекает реакция: H 2 + 2Ag + = 2Ag + 2H + . Его краткая схема должна быть следующей 1) Ag + |Ag || H + |H 2 ,Pt 3) Ag + ,Ag || H + ,H 2 |Pt 2) Pt,H 2 |H + || Ag + |Ag 4) Pt|H 2 ,H + || Ag + |Ag 88. В случае снижения концентрации окисленной формы величи- на редокс-потенциала 1) увеличивается 3) не изменяется 2) уменьшается 4) зависит от исходной концентрации 89. В случае снижения концентрации восстановленной формы ве- личина редокс-потенциала 1) увеличивается 3) не изменяется 2) уменьшается 4) зависит от исходной концентрации 90. Параметр, от которого не зависит стандартный электродный потенциал 1) природа электрода 3) температура 2) концентрация электролита 4) давление 91. Особенностью электрохимических реакций, в отличие от хи- мических, является 1) необходимость контакта реагирующих частиц 2) ненаправленность электронных переходов 3) пространственное разделение участников реакции 4) маленький путь электрона при переходе от восстановителя к окислителю