000627

121 20.18. Принцип запрета Паули. Утверждает, что в системе взаимодействующих частиц с полу- целым спином в одном и том же состоянии не мо- жет находиться более одной частицы. В частно- сти, в атоме не может быть двух электронов, на- ходящихся в одном состоянии с набором четырех квантовых чисел: n , l , m и m s . где m s –магнитное спиновое квантовое число, которое может принр- мать только два значения: m s = + ½ (электрон спи- ном вверх), или m s = – ½. (электрон спином вниз). 20.18. Pauli exclusion principle. Principle which states that two or more particles with half-integer spin cannot occupy the same quantum state within a quan- tum system simultaneously. In the case of electrons in atoms: it is impossible for two electrons of a multi- electron atom to have the same values of four quan- tum numbers n , l , m и m s . where m s is magnetic spin quantum number that can have only two values: m s = + ½ (the electron is said to be spin up ) and m s = –½. (the electron is said to be spin down ). 20.19. Периодическая система элементов. Двумерная таблица, предложенная Д.И. Менделе- евым, в которой химические элементы расположе- ны в порядке возрастания их атомного или зарядо- вого числа ядра Z , указывающего число протонов в ядре, равное числу электронов атома. Электро- ны с одинаковым значением n образуют оболочку, а электроны с одинаковыми значениями n и l обра- зуют подоболочку. Для заданного значения l , есть 2 n + 1 возможных значений квантового числа m l , и для каждого m l существует два возможных зна- чения m s . Таким образом, в подоболочке имеется 2(2 l + 1) электронов. Для маркировки подоболо- чек значения l представлены буквами: l = 0 1 2 3 4 5… s p d f g h … Вся система элементов таблицы разбивается на горизонтальные периоды и вертикальные столб- цы, элементы которых обладают одинаковой ва- лентностью и сходными химическими свойства- ми. Основным достоинством этой систематики яв- ляется ее способность предсказания химических и физических свойств неоткрытых элементов, кото- рые затем обнаруживаются экспериментально. 20.19. Periodic table of elements. The two-di- mensional table of chemical elements, proposed by Dmitri Mendeleev, in which the elements are listed in order of increasing atomic number Z that is both the number of protons in the nucleus and the num- ber of electrons in the neutral atom. Electrons with the same value of n form a shell, and those with the same values of both n and l form a subshell. For a given value of l , there are 2 n + 1 possible value of the quantum number m l and, for each m l , there are two possible values for the quantum number m s . Thus, and there are 2(2l + 1) electrons in a subshell. For the purpose of labeling subshells, the values of l are represented by letters: l = 0 1 2 3 4 5… s p d f g h… The sequence of elements is thus broken up into horizontal periods and vertical groups , the elements in each group showing close chemical analogies, e.g. in valency, chemical properties, etc. One of the major successes of the periodic law was its ability to predict chemical and physical properties of un- discovered unknown elements that were later con- firmed experimentally. 20.20. Характеристическое рентгеновское излучение. Оно возникает, когда высокоэнергети- ческие частицы выбивают внутренние электроны атома, с последующим заполнением «дыр» элек- тронами верхних уровней атома. Квадратный ко- рень из частоты излучения пропорционален по- ложения элемента в периодической таблице. Это приводит к выводу о том, что свойством, опреде- ляющим положение элемента в периодической та- блице, является не его атомная масса, но атомное число, то есть числ протонов в ядре элемента. 20.20. Characteristic X-rays. Characteristic X- rays are emitted when high-energy particles eject electrons from deep within the atom; when a result- ing «hole» is filled by an electron from farther out in the atom. The square root of the frequency is plotted against the position of the element in the periodic table, a straight line results. This allowed concluding that the property that determines the position of an element in the periodic table is not its atomic mass but its atomic number Z – that is, the number of pro- tons in its nucleus. 20.21. Применение aтомной физики. Атом- ная физика и медицина включают в себя в основ- ном лучевую терапию, ядерную медицину, луче- вую диагностику, медицинскую радиационную физику и инженерию, а также радиологические производства. Все разделы атомной медицины неразрывно связаны между собой и, как органы одного организма, не могут функционировать и развиваться в отдельности друг от друга. 20.21. Applications of atomic physics. Essen- tially, atomic physics and atomic medicine includes radiation therapy, nuclear medicine, radiation diag- nostics, medical radiation physics and engineering, as well as radiological production. All sections of atomic medicine are inextricably linked and, as or- gans of one organism, and cannot function or de- velop separately from each other.