000627

54 10.14. Температурная шкала Цельсия. Ши- роко распространённая температурная шкала , в которой точка замерзания воды принимается за 0° C , а точка кипения или парообразования за 100° C ., при нормальном атмосферном давлении . Этот температурный интервал разбивается на 100 равных частей. Единица температуры шкал Цельсия и Кельвина совпадают: 1 ° C = 1 K . 10.14. Celsius temperature scale. The Celsius scale is widespread temperature scale in which the freezing point of water is taken as 0°C and boiling point or vaporization is taken as 100°C, under stan- dard atmospheric pressure. Temperature range be- tween these points is divided into 100 equal parts. The unit of Celsius temperature scale coincides with the unit of Kelvin temperature scale: 1°C = 1 K. 10.15. Тройная точка. Температура и дав- ление, при которых газовая, жидкая и твердая фазы вещества находятся в равновесии. Тройной точке воды приписаны значения 273.16 K и 611.2 Па. Эта температура положена в основу темпе- ратурной шкалы Кельвина или термодинами- ческой шкалы температур . Для некоторых ве- ществ давления в тройной точке выше нормаль- ного атмосферного давления. Жидкая фаза этих веществ существует только в закрытых сосудах при высоких давлениях. 10.15. Triple point. The triple point of a sub- stance is the temperature and pressure at which gaseous, liquid, and solid phases of a substance are in equilibrium. For water the triple point occurs at 273.16 K and 611.2 Pa. It is precisely this value of temperature forms the basis of the definition of the Kelvin or the thermodynamic temperature scale. For some substances, notably carbon dioxide, the pres- sure at the triple point is above normal atmospher- ic pressure. These substances only have the liquid phase when in closed vessels at high pressures. 10.16. Термодинамическая шкала темпе- ратур. Шкала т емператур , основанная на вто- ром начале термодинамики с единицей измере- ния температуры – Кельвин (К). Она привязана к двум реперным точкам – тройной точке воды (273,16 К) и абсолютному нулю температур (0 К). Термодинамическая температура T и темпе- ратура по Цельсию t связаны соотношением: T (К) = t ( ° C ) +273,15, где 1 K = 1 0 C . Термодинамическая температура часто называется абсолютной температурой по двум причинам: она не зависит от свойств кон- кретного материала и отсчет температур произ- водится от абсолютного нуля температуры. 10.16. Thermodynamics temperature scale. Thermodynamics temperature is defined by the sec- ond law of thermodynamics. Unit of thermodynamic temperature is the Kelvin (K). It is related with two control points – triple point of water (273.16 K) and absolute zero temperature (0 K). Kelvin temperature T and temperature Celsius t are connected by relation: T (К) = t ( °C) +273,15, where 1K = 1 0 C. Thermodynamic temperature is often also called absolute temperature, for two rea- sons: one, proposed by Kelvin, that it does not de- pend on the properties of a particular material; two that it refers to an absolute zero according to the properties of the ideal gas. 10.17. Агрегатное состояние вещества. Вы- деляются три агрегатных состояния: твёрдое (кристаллическое) тело, жидкость и газ. С ро- стом температуры твердое состояние перехо- дит в жидкое (плавление), а затем в газообраз- ное (кипение). Понижение температуры сопро- вождается обратными переходами. 10.17. State of matter. Three states of mat- ter are observable by its qualitative differences in properties: solid (crystalline) body, liquid and gas. With increasing temperature solid converts into liq- uid (melting), then liquid converts into the gaseous (boiling). Decrease in temperature is accompanied by inverse transitions between states of matter. 10.18. Твердая фаза. Вещество в твердой фазе обладает неизменностью формы и разме- ров, обусловленной постоянством расположе- ния составляющих его микрочастиц. Они не пе- ремещаясь, колеблются относительно фиксиро- ванных положений. Это предопределяется пре- вышением энергии их взаимодействия над кине- тической энергией. 10.18. Solid state of matter. Matter in the sol- id state maintains a fixed volume and shape, with component particles (atoms, molecules or ions) close together and fixed into place. They cannot move freely but vibrate about fixed positions. The constancy of the particle location is predetermined by excess of interaction energy of particles over its kinetic energy.