000627

55 10.19. Жидкая фаза. Фаза, являющееся про- межуточной между твердой и газообразной фа- зами. Молекулы жидкости обладают большей кинетической и потенциальной энергией, чем молекулы твердого тела. Сравнительно большие значения кинетических и потенциальных энер- гий молекул жидкости обеспечивает их переме- щение относительно друг друга, текучесть жид- кости и постоянство ее объема, но не формы. 10.19. Liquid state of matter. The liquid state of matter is an intermediate phase between sol- id and gas. Like the particles of a solid, particles in a liquid are subject to intermolecular attraction; however, liquid particles have more space between them, so they are not fixed in position. The attraction between the particles in a liquid keeps the volume of the liquid constant. In consequence liquid possesses viscosity, definite volume but no definite shape. 10.20. Газообразная фаза. В этом состоя- нии вещество занимает весь предоставленный объем. Это объясняется тем, что кинетическая энергия молекул газа значительно превышает потенциальную энергию из взаимодействия, и они движутся как полностью свободные части- цы. Общая энергия молекул газа положительна, в то время как в жидких и твердых фазах общая энергия отрицательна. Если температура газа ниже критической температуры, он называется паром, т.е. особым состоянием газа, но не его от- дельной формой. 10.20. Gaseous state of matter. A state of matter in which the matter concerned occupies the whole of its container. This is because the kinetic energy of gas molecules greatly exceeds the potential energy of their interaction. In other words molecules of gas move as totally free particles. The total energy of the gas molecules is positive, whereas in condensed phases (liquid and solid) the total energy is nega- tive. If the gas is below the critical temperature it is called a vapor. Usually the term gas is understood to apply in this case also, that is, the vapor is a special case of a gas and not a distinct form. 10.21. Фазовый переход. Вещества существу- ют в разных агрегатных состояниях, в зависимо- сти от их температуры и давления. Переход меж- ду твердым, жидким и газообразным состояни- ями описывается как «фазовый переход». Они классифицируются их порядком. При ненуле- вой скрытой теплоте они считается переходами первого порядка. В противном случае они отно- сятся к переходам второго порядка. 10.21. Phase transition. Substances are capable of existing in very different states of aggregation. The term “phase transition” is used to describe transitions between solid, liquid, and gaseous state, as well as plas- ma in rare cases. Phase transitions can occur by altering such variables as temperature and pressure. They can be classified by orders. First-order phase transitions are those that involve a latent heat. If the latent heat is zero it is said to be a second-order transition. 10.22. Скрытая теплота. Количество тепла, по- глощаемое или выделяемое при фазовых переходах (плавление, парообразование, и т.д.), не сопрово- ждающееся изменением температуры. Отнесенное к единице массы оно называется удельной скрытой теплой, а отнесенное к единице количества веще- ства (молю) – скрытой молярной теплотой. 10.22. Latent heat . The quantity of heat ab- sorbed or released in an isothermal transformation of phase (fusion, vaporization, sublimation, and so on.). The quantity of heat released or absorbed per unit mass is called the specific latent heat. The quan- tity of heat absorbed or released per unit amount of substance (per mole) is called the molar latent heat. 10.23. Фазовая диаграмма. Диаграмма, по- казывающая взаимосвязь твердых, жидких и га- зообразных фаз вещества в различных услови- ях (например, температуры и давления). Общие компоненты диаграмм – линии равновесия или фазовые границы, отмечающие условия, рав- новесного сосуществования фаз. Фазовая диа- грамма воды показывает равновесные состоя- ния льда, воды и пара при различных значени- ях температуры и давления. Линия равновесия между водой и паром не бесконечна. Она завер- шается критической точкой. Превышение значе- ний температуры и давления критической точ- ки приводит к неразличимости жидкой и газоо- бразной фаз вещества. 10.23. Phase diagram. A diagram showing the relationship between solid, liquid, and gaseous phas- es over a range of conditions (e.g. temperature and pressure). Common components of a phase diagram are lines of equilibrium or phase boundaries, which refer to lines that mark conditions under which mul- tiple phases can coexist at equilibrium. Phase transi- tions occur along lines of equilibrium. The phase dia- gram of water shows, in pressure–temperature space, the lines of equilibrium or phase boundaries between the three phases of ice, water, and water vapor. The phase boundary between water and vapor does not continue indefinitely. It terminates at a point called the critical point on further heating the liquid and gaseous phases become indistinguishable.