000627

59 Изменение параметров газа при изобарическом процессе. Change in the gas parameters under isobaric processes. 11.5. Закон Дальтона. Давление смеси иде- альных не вступающих в реакцию газов Р см рав- но сумме парциальных давлений Р i входящих в неё газов: Р см = P 1 + P 2 +... + P n , где Р i – парциальное давление газа, когда он один занимает весь объем. 11.5. Dalton’s Law. The pressure of a mixture of ideal non-reacting gases is equal to the sum of the partial pressures Р mix of gases entering into the composition of mixture: Р mix = P 1 + P 2 +... + P n , where Р i is the partial pressure of gas if it alone oc- cupied the entire volume. 11.6. Закон Авогадро. Утверждает, что в рав- ных объёмах различных газов при одинаковых температурах и давлениях, содержится одинако- вое число молекул. Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л и содержит число молекул, равное числу Авогадро N A = 6.02 10 23 м o л -1 . 11.6. Avogadro’s Law. Equal volumes of all gas- es, at the same temperature and pressure, have the same number of molecules. According to this low, one mole of any ideal gas under normal conditions occupies a volume of 22.4 l and contains a number of molecules, which is equal to the Avogadro constant N A = 6.02 10 23 mol -1 . 11.7. Уравнение состояния идеального газа. Уравнение, полученное на основе объединения частных эмпирических газовых законов: Бой- ля – Мариотта Шарля, Авогадро и Гей-Люссака . Оно связывает между собой давление p , объём V и термодинамическую температуру T газа : PV = nRT , где n – количество молей газа; R –универсальная га- зовая постоянная . По именам его создателей урав- нение также называется уравнением Клапейрона – Менделеева . Величина n определяется отношением общей массы газа m к его молярной массе M : n = m / M . 11.7. Ideal gas law. The gas law is the equation of state of hypothetical gas. It was stated as a combina- tion of the empirical Boyle–Marriott’s law, Charles’s law, Avogadro’s law and Gay-Lussac’s law. The ideal gas equation is determined by the relation between the pressure P , volume V and temperature T gas: PV = nRT , in which n is the number of moles of gas present, and R is a constant called the gas constant. The equation was named after their creators and usually called as Clap- eyron - Mendeleev equation. The amount n is equal to total mass of the gas m divided by the molar mass M : n = m/ M. 11.8. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Уравне- ние состояния реальных газов, отличающееся от уравнения Клапейрона–Менделеева двумя по- правками. Для моля газа объёмом V m , темпера- турой T и давлением P оно имеет вид : ( ) 2 , m m a p V b RT V   + − =     где p – давление, V – объем, T – термодинамиче- ская температур газа, R –молярная газовая по- стоянная, а и b – константы, характеризующие вещество. Поправка b учитывает суммарный объём молекул газа, поправка a – силы притяже- ния между молекулами реальных газов. 11.8. Van der Waals equation. An equation of state of real gases. It is different from equation of Clapeyron–Mendeleev by two corrections. For one mole of gas with volume V m , temperature T and pres- sure P has the form: ( ) 2 , m m a p V b RT V   + − =     where p is pressure, V volume, T the thermodynamic temperature, R the molar gas constant, and a and b are constants characteristic of a given substance. The con- stant b is the volume that is occupied by one mole of the molecules and a/V m 2 accounts for the short-range attractive forces between molecules of real gases.