000627

60 11.9. Универсальная газовая постоянная R. Постоянная R= 8.31 J × K –1 × mol –1 ряда фунда- ментальных уравнений, численно равная работе расширения одного моля идеального газа в изо- барном процессе при увеличении температуры на 1 К. Она связана с постоянными Авогадро N A и Больцмана к соотношением: R = N A k. 11.9. Universal gas constant R . The constant is featured in a number of fundamental physical equa- tions, such as the ideal gas law. The physical mean- ing R = 8.31J × K –1 × mol –1  is work of mole of ideal gas when heated at one Kelvin at constant pressure. It is defined as the Avogadro constant N A multiplied by the Boltzmann constant k : R = N A k. 11.10. Давление идеального газа. Давление , которое газ оказывает на стенки сосуда, возни- кающее в результате ударов молекул о стенки сосуда. Давление идеального газа P пропорцио- нально концентрации молекул n и термодинами- ческой температуре T P = nkT , где k – постоянная Больцмана, равная отноше- нию универсальной газовой постоянной R к чис- лу Авогадро k = R/N A . 11.10. Pressure of an ideal gas. The pressure that gas exerts on the walls of the vessel, which oc- curs as a result of the molecules hitting the wall of the vessel. The pressure of an ideal gas P is propor- tional to n (number of molecules per unit volume) and thermodynamic temperature T P = n k T , where k is the Boltzmann constant, which equals to the ratio between universal gas constant R and Avo- gadro constant k = R/N A . 11.11. Нормальные (стандартные) условия . Значения температуры и давления, с которыми соотносятся значения других физических ве- личин. Их точные стандартные значения опре- деляются давлением P = 101 325 Па (760 мм рт. ст.) и температурой T = 273,15 К (0 ° C ). При этих условиях молярный объём идеального газа V = 22,41 литра. 11.11. Standard temperature and pressure (STP). The standard conditions used as a basis for calculations involving quantities that vary with tem- perature and pressure. These conditions are used when comparing the properties of gases. They are 273.15 K (or 0°C) and 101 325 Pa (or 760.0 mmHg). In STP, 1 mole of gas will take up 22.4 L of the vol- ume of the container. 11.12. Атмосфера Земли. Это слой газов, из- вестный как воздух, который окружает Зем- лю и удерживается действием гравитационных сил. Атмосфера Земли защищает нашу жизнь, поглощая солнечное ультрафиолетовое излуче- ние, удерживает поверхностное тепла и умень- шает колебания дневных и ночных температур. Сухой воздух содержит 78% азота, 21% кис- лорода и небольшое количество других газов. Он содержит также водяной пар, в количестве около 1% на уровне моря, и 0,4% во всей атмо- сфере. 11.12. Atmosphere of the Earth. This is the layer of gases, commonly known as air that sur- rounds the Earth and is retained by gravity. The atmosphere of Earth protects our life by absorb- ing ultraviolent solar radiation, warming the sur- face through heat retention, and reducing tempera- ture extremes between day and night. By volume, dry air contains 78% nitrogen, 21% oxygen, and small amounts of other gases. Air also contains a variable amount of water vapor, on average around 1% at sea level, and 0.4% over the entire atmo- sphere.  11.13. Влажность воздуха. Обусловлена нали- чием в атмосфере водяного пара. Степень влаж- ность определяет выпадение осадков, росы или тумана. Широко используются два ее показателя. Абсолютная влажность – масса паров воды в еди- нице объема воздуха, выражаемая в kg / m 3 и отно- сительная влажность – отношение абсолютной влажности к предельному количеству водяно- го пара, которое необходимо для насыщения 1м 3 воздуха при данной температуре. 11.13. Humidity. Humidity is the concentration of water vapor present in air.  Humidity indicates the likelihood for precipitation, dew, or fog to be present. Two primary measurements of humidity are widely employed. The absolute humidity is the mass of wa- ter vapor per unit volume of air, usually expressed in kg/m 3 . A useful measure is the relative humidity, the ratio, expressed as a percentage, of the moisture in the air to the moisture it would contain if it were saturated at the same temperature and pressure.