000691

51 46. Изменение энергии Гиббса в реакции зависит от 1) начального и конечного состояний 2) пути перехода 3) только от начального состояния 4) только от конечного состояния 47. Процессы, в которых происходит увеличение свободной энер- гии Гиббса ( ∆ G>0) 1) эндотермические 3) экзэргонические 2) экзотермические 4) эндэргонические 48. Процессы, в которых происходит уменьшение свободной энер- гии Гиббса ( ∆ G<0) 1) экзотермические 3) экзэргонические 2) эндотермические 4) эндэргонические 49. Изменение энергии Гиббса химических реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, рассчитывается по формуле 1) ∆ G о = ∆ H о –T ∆ S о 3) ∆ G о = ∆ S о –T ∆ H о 2) ∆ G о = ∆ H о +T ∆ S о 4) ∆ G о = ∆ S о +T ∆ H о 50. Условие, характеризующее экзэргонические реакции 1) ∆ H р >0 3) ∆ H р <0 2) ∆ G р <0 4) ∆ G р >0 51. Условие, характеризующее эндэргонические реакции 1) ∆ H р >0 3) ∆ H р <0 2) ∆ G р <0 4) ∆ G р >0 52. Уравнение изотермы химической реакции демонстрирует зави- симость константы равновесия от 1) изменения энергии Гиббса 2) теплоты процесса 3) давления в системе 4) температуры 53. В соответствии с изотермой химической реакции при K р < П с 1) ∆ G р > 0 3) ∆ G р = 0 2) ∆ G р < 0 4) ∆ G р = ∆G  0 54. Система находится в равновесии, если справедливо соотноше- ние 1) ∆ H р = – Т∆ S р 3) ∆ H р < Т∆ S р 2) ∆ H р > Т∆ S р 4) ∆ H р = Т∆ S р