000691

54 68. Функция состояния, изменение которой в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях равно максимальной полез- ной работе, называется ___________. 69. Если для реакции СO 2 (г) + С (т) = 2 СО (г) ( ∆ Н о 298 = 173 кДж/моль и ∆ S о = 0,176 Дж/моль×К), то температура, при которой возможно ее протекание в прямом и обратном направлении, равна ____ К (за- висимостью термодинамических функций от температуры прене- бречь). 70. Согласно термохимическому уравнению NH 4 NO 3 = N 2 O + H 2 O ( ∆ Н о 298 = – 124,2 кДж/моль) при разложении 400 г нитрата аммония выделяется _______ кДж теплоты (зависимостью термодинамиче- ских функций от температуры пренебречь). 71. Согласно термохимическому уравнению KClO 3 = KCl + 3/2O 2 ( ∆ Н о 298 = – 45 кДж/моль) при разложении 245 г бертолетовой соли выделяется _______ кДж теплоты (зависимостью термодинамиче- ских функций от температуры пренебречь). 72. Теплота сгорания глюкозы равна 2816 кДж/моль, теплота сго- рания этанола равна 1236 кДж/моль. Изменение энтальпии про- цесса спиртового брожения глюкозы равно ________ 73. Пищевая ценность углеводов в среднем составляет 4,2 ккал/г. Теплота сгорания глюкозы С 6 Н 12 О 6 (в кДж/моль) равна ____________. (1 ккал = 4,13 кДж) 9. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ. 1. Гомогенными реакциями являются: а) 2NO (г) + O 2 (г) = 2NO 2 (г); б) СаО (т) + СО 2 (г) = СаСО 3 (т); в) As 2 О 3 (т) + О 2 (г) = As 2 О 5 (т); г) СО (г) + Cl 2 (г) = СOСl 2 (г); д) Se (т) + H 2 (г) = H 2 Se (г); е) СО (г) + Н 2 О (г) = СO 2 (г) + Н 2 (г); ж) С 4 Н 8 (г) + H 2 (г) = С 4 H 10 (г); з) С (т) + СO 2 (г) = 2 СO (г). 1) б, в, д, з 3) а, б, г, е 2) а, г, е, ж 4) в, д, е, з 2. Гетерогенными реакциями являются: а) 2NO (г) + O 2 (г) = 2NO 2 (г); б) СаО (т) + СО 2 (г) = СаСО 3 (т); в) As 2 О 3 (т) + О 2 (г) = As 2 О 5 (т); г) СО (г) + Cl 2 (г) = СOСl 2 (г); д) Se (т)