000691

78 99. Уравнение Нернста-Петерса для системы Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6e → 2Cr  3+ + 7H 2 O 100. Уравнение Нернста-Петерса для системы 2SO 4 2- + 10H + +8e → S 2 O 3 2- + 5H 2 O 2- + 14 o 2 7 3+ [Cr O ][H ] 1) φ = φ ln 6 [Cr ] RT F + 2- + 14 o 2 7 3+ 2 [Cr O ][H ] 2) φ = φ ln 6 [Cr ] RT F + 3 + 14 o 2- 2 7 [Cr ][H ] 3) φ = φ ln 6 [Cr O ] RT F + + 2- o 2 7 3+ 2 [Cr O ] 4) φ = φ ln 6 [Cr ] RT F + 2- + o 4 2 2 3 [SO ][H ] 1) φ = φ ln 8 [S O ] RT F − + 2 + 10 o 2 3 2- 4 [S O ][H ] 2) φ = φ ln 8 [SO ] RT F − + 2- + 10 o 4 2 2 3 [SO ][H ] 3) φ = φ ln 8 [S O ] RT F − + 2- 2 + 10 o 4 2 2 3 [SO ] [H ] 4) φ = φ ln 8 [S O ] RT F − + 101. Уравнение Нернста-Петерса для электрода, на котором проте- кает реакция IO 3 - + 6H + + 6e → I ‑ + 3H 2 O - + o 3 [IO ][H ] 1) φ = φ ln 6 [I ] RT F − + - + 6 o - 3 [I ][H ] 2) φ = φ ln 6 [IO ] RT F + - + 6 o 3 [IO ][H ] 3) φ = φ ln 6 [I ] RT F − + - + 6 o 3 [IO ][H ] 4) φ = φ ln 2 [I ] RT F − + 102. На границе «металл-раствор» возникает ________ потенциал. 103. Гальванический элемент состоит из цинкового и медного элек- тродов, опущенных в растворы своих солей (С (Zn  2+ ) = 0,01 моль/л; С (Cu  2+ ) = 0,1 моль/л; φ  0 (Zn  2+ /Zn) = –0,76 В; φ  0 (Cu  2+ /Cu) = +0,34 В; Т = 298 К). ЭДС этого элемента равна ________. 104. ЭДС цепи, составленной из хлорсеребряного (+) электрода (φ ХСЭ = 0,208 В) и водородного электрода, помещенного в желудоч- ный сок, при 25  0 С равен 0,28 В. Величина рН желудочного сока равна _________. 105. Для определения рН желчи (из пузыря) был составлен галь- ванический элемент, состоящий из водородного и насыщенного хлорсеребряного электродов. ЭДС оказалась равной 0,578 В. Изме-