000719

13 ку, следовательно, для атома азота нет возбужденного состояния и его максимальная валентность равна IV. E 1 s 2 s 2 p P * 3 s 3 p 3 d E 1 s 2 s 2 p P o 3 s 3 p 3 d E 1 s 2 s 2 p N o Элемент №15 – фосфор, его электронная конфигурация 1 s 2 2 s 2 2 p- 6 3 s 2 3 p 3 , выделенные электроны являются внешними, на третьем уров- не есть возможность для перехода распаренного электрона на свобод- ную ячейку, т.к. присутствует d -подуровень, следовательно, в воз- бужденном состоянии фосфор имеет электронную конфигурацию 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 3 p 3 3 d 1 , что отвечает его максимальной валентности V. №4. Приведите электронные конфигурации ионов: H + ; S 2– ; Fe 2+ . Решение: 1. H 0 1 s 1 – 1ē → Н + 1 s 0 2. S 0 3 s 2 3 p 4 + 2ē → S 2– 3 s 2 3 p 6 3. Fe 0 4 s 2 3 d 6 – 2ē → Fe 2+ 4 s 0 3 d 6 №5. Определите формулу гидрида одновалентного металла, если в его порции количеством 0,2 моль содержится 14,448×10 23 электронов. Решение: Определить металл можно по порядковому номеру элемента в пе- риодической системе (порядковый номер равен числу электронов в атоме). Для этого определим содержание электронов в одной молеку- ле гидрида металла МеН: Количество моль электронов, содержащихся в 0,2 моль МеН, равно 23 23 A 14, 448 10 2, 4моль 6, 02 10 е N n N ⋅ = = = ⋅