000719

16 Периодическая система химических элементов – это табличное вы- ражение Периодического закона Периоды – это горизонтальные ряды элементов в периодической системе, содержащих одинаковое число энергетических уровней, рав- ное номеру периода. Малые периоды однорядные – это периоды, содержащие только s -элементы (I) или s - и р -элементы (II, III). Большие периоды двурядные – это периоды, содержащие не толь- ко s - и р -элементы, но и d - и f -элементы (IV, V, VI, VII). Группы – это вертикальные столбцы элементов в периодической системе, имеющих одинаковое число валентных электронов и одина- ковую валентность в высшем оксиде, равную номеру группы. Главная подгруппа (А) содержит элементы малых и больших пе- риодов, металлы и неметаллы, s - и p -элементы; часто имеет название: IА- щелочные металлы, VIIА-галогены, VIIIА-инертные газы Побочная подгруппа (Б) включает элементы только больших пе- риодов, только металлы d -элементы. Радиус атома, R , нм – это условное расстояние от центра ядра ато- ма до внешнего энергетического уровня. Энергия ионизации, Е ион ., кДж/моль – это энергия, необходимая для удаления валентного электрона из атома, мера металлических и восстановительных свойств элемента Энергия сродства к электрону, Е срод ., кДж/моль – это энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к атому, мера неметал- лических и окислительных свойств элемента. Электроотрицательность ЭО, эВ или кДж/моль – это способ- ность элемента смещать на себя электроны связи при образовании хи- мического соединения. В ПЕРИОДАХ с ростом порядкового номера: 1) число энергетических уровней остается постоянным и равным номеру периода; 2) число электронов на внешнем уровне увеличивается; 3) сила притяжения валентных электронов ядром увеличивается; 4) радиусы атомов уменьшаются; 5) Е ср. , E ион. , неметаллические свойства, электроотрицательность, окислительные свойства элементов увеличиваются; 6) кислотные свойства оксидов, гидроксидов увеличиваются; основные уменьшаются;