000719

21 Решение . Определим степени окисления элемента R в высшем гидроксиде: +7, в водородном соединении: –1. Согласно высшей и низшей степеням окисления, элемент, образующий данные соединения, находится в VII группе периодической системы. Таких элементов в представленном ряду три: F, Cl, Br. Необходимо помнить, что фтор, как самый электро- отрицательный элемент, не проявляет положительных степеней окис- ления. Кроме фтора, к элементам, для которых номер группы не равен максимальным валентности и степени окисления, относятся кислород и азот. Таким образом, условию задания удовлетворяют элементы Cl, Br. № 6. Некоторый элемент V группы периодической системы образу- ет соединение с водородом, в котором массовая доля последнего 8,8%. Вычислите массовую долю кислорода в его высшем оксиде. Решение Образование водородных соединений характерно для элементов V группы, относящихся к неметаллам, р ‑элементам. На их внешнем уровне пять электронов, до завершения уровня не хватает трех электронов, по- этому их высшая степень окисления +5, формула высшего оксида Э 2 О 5. Низшая степень окисления –3, формула водородного соединения ЭН 3. Рассчитаем молярную массу водородного соединения: ( ) 3 1 3 ЭН  34 г/моль 0, 088 М ⋅ = = . Определим молярную массу элемента М (Э) = 34 – (3*1) = 31 г/моль. По периодической системе элементов на основании рассчитанной молярной массы определяем элемент – это фосфор. Формула высше- го оксида Р 2 О 5. Рассчитаем массовую долю кислорода в высшем оксиде ( ) % ω 16 5 100% О  56,34 16 5 31 2 ⋅ ⋅ = = ⋅ + ⋅ Задания для самостоятельной работы 1. Для элемента с порядковым номером № 35: а) укажите место положения в периодической системе (номер пери- ода, группы); б) приведите полную электронную конфигурацию, определите принадлежность к конкретному семейству ( s, p, d ) элементов; в) для валентных электронов элемента приведите электронно- графическую формулу в стационарном состоянии;