000719

22 г) приведите (если это возможно) электронно-графические форму- лы атома элемента в возбужденных состояниях; сделайте вывод о сте- пенях окисления, характерных для данного элемента; д) приведите формулы высшего и низшего оксидов элемента и со- ответствующих им гидроксидов, укажите их тип (кислотный, основ- ной, амфотерный) 2. Сравните радиусы атомов: а) B, К, O; б) N, F, P; в) K, Cu, Са; г) As, Bi, At; д) S, Na, Cl; е) Sr, Be, Cd. 3. В атоме какого элемента – лития или цезия; брома или мышьяка – связь валентных электронов с ядром сильнее? Объясните, почему? У ка- кого элемента в каждой паре больше выражены окислительные свойства? 4. Сравните энергию ионизации пар атомов: K и Ca; Sr и Ba; Rb и Ag. У какого элемента сильнее выражены металлические свойства? 5. У какого элемента энергия сродства к электрону выше: Se или Br; Si или Cl; Cl или I? Сравните неметаллические свойства элементов. 6. Как отличаются водородные соединения металлов от водород- ных соединений неметаллов по строению и свойствам 7. Как изменяются свойства летучих водородных соединений в пе- риодах? Сравните способность к диссоциации с образованием ионов водо- рода следующих соединений: HF, H 2 O, PH 3. Как объяснить существу- ющие различия? 8. Как изменяются кислотные свойства высших оксидов в группах? Приведите примеры. 9. Вычислите процентное содержание кислорода (по массе) в выс- шем и низшем оксидах марганца. 10. Элемент образует высший оксид состава ЭО 3. С водородом этот же элемент образует летучее соединение, массовая доля водоро- да в котором составляет 5,88%. Назовите элемент. Химическая связь Словарь терминов и основные формулы Химическая связь  – совокупность взаимодействий, приводя- щая к соединению атомов в устойчивые структуры (молекулы, ионы и т. д.). В зависимости от распределения электронной плотности меж- ду взаимодействующими атомами выделяют следующие типы связи: