000719

24 Характеристики ковалентной связи: а) энергия связи; б) длина; в) полярность; г) направленность; д) насыщенность; е) кратность. Энергия связи (кДж/моль) – эта энергия, которая выделяется при образовании связи или затрачивается на ее разрыв. Чем меньше длина связи и выше кратность, тем выше прочность, больше энергия связи. Длина связи (нм) – расстояние между ядрами химически связан- ных атомов. Чем больше радиусы атомов, образующих связь, тем больше ее длина. Полярность ковалентной связи тем больше, чем больше отличие в электроотрицательности атомов, образующих связь. По направленности различают σ‑ и π‑связи: σ‑связь – перекрывание электронных облаков лежит на линии, со- единяющей центры реагирующих атомов; π-связь – перекрывание электронных облаков лежит по обе сторо- ны от линии, соединяющей центры реагирующих атомов. π-связь имеет меньшую прочность и возникает лишь тогда, когда атомы уже связаны σ‑связью, в этом случае говорят о кратности связи. Насыщенность связи – способность атома к образованию ограни- ченного числа ковалентных связей, которое определяется максималь- ной валентностью атома. Кратность связи определяется числом общих электронных пар между взаимодействующими атомами. Гибридизация  – это выравнивание по форме и энергии электрон- ных орбиталей атома в результате сложения различных по форме и близких по энергии орбиталей атома в возбужденном состоянии, основные типы гибридизации sp , sp 2 , sp 3 . Таблица 1. Типы гибридизации и их характеристики Тип гибридизации центрального атома А Форма молекулы Валентный угол Примеры sp линейная АВ 2 180° BeH 2 ; ZnCl 2 HCº≡CH sp 2 плоский треугольник АВ 3 120° BF 3 ; AlH 3 H 2 C=CH 2 sp 3 тетраэдр АВ 4 109° тригональная пирамида угловая форма СН 4 ; NH 4 + NH 3 ; PH 3 ; H 3 O + H 2 O; OF 2 Водородная связь – вид межмолекулярного взаимодействия; элек- тростатическое притяжение между химически связанным атомом во-