000719

25 дорода одной молекулы и электроотрицательным атомом (F, O, N) другой молекулы (межмолекулярная водородная связь) или другой ча- сти молекулы (внутримолекулярная водородная связь). Главное условие возникновения этой связи – высокая электроотри- цательность неметалла, химически связанного с водородом. H δ+ →F δ- ··· H δ+ →F δ- ··· H δ+ →F δ- Энергия самых прочных водородных связей на порядок ниже, чем энергия ковалентной связи. Однако, образование межмолекулярных ковалентных связей существенно влияет на физические свойства ве- щества: увеличиваются температура кипения, растворимость в воде. Водородные связи участвуют в поддержании вторичной структуры белковых молекул и нуклеиновых кислот. В зависимости от внешних условий ( р, Т ) вещество может нахо- диться в газообразном или конденсированном (жидком, твердом) агрегатном состоянии. Наиболее распространенным в природе твер- дым состоянием является кристаллическое состояние, характеризую- щееся строго упорядоченным расположением частиц в узлах кристал- лической решетки. Основные типы кристаллических решеток. Тип решетки : ионный. Частицы в узлах: ионы. Тип связи: ионная, прочная. Свойства : твердые, тугоплавкие, растворы и расплавы проводят электрический ток. Примеры : К 2 SO 4 , NaOH, NH 4 Cl, MgO Тип решетки : молекулярный. Частицы в узлах: молекулы. Тип связи : межмолекулярная (водородная), низкая прочность. Свойства : летучие, легкоплавкие, низкая твердость. Примеры: C 6 H 12 O 6 ; I 2 ; H 2 O (лед); P 2 O 5 Тип решетки : атомный. Частицы в узлах : атомы неметаллов. Тип связи : ковалентная мало- или неполярная, очень прочная. Свойства : очень твердые, тугоплавкие, в воде не растворимы. Примеры : C алмаз, графит; SiO 2  кварц, кремнезем; SiC карборунд; Si; В; Р красный Тип решетки : металлический.