000719

40 7) Определить массу конечного раствора. Для этого сложить мас- сы исходных растворов и вычесть массы всех газов и осадков, образу- ющихся в ходе реакции. 8) Рассчитать массовые доли веществ в полученном растворе. Примеры выполнения заданий № 1. Вычислите массу хлорида натрия и массу воды, которые надо взять для приготовления 350 г насыщенного при 20 °C раствора. (Рас- творимость соли при 20 °C составляет 35,9 г на 100 г воды). Решение : 1. Рассчитаем массу раствора, содержащего 100 г воды при 20 °C: m (р‑ра) = 100 + 35,9 = 135,9 г 2. Составим пропорцию по содержанию вещества в данной массе раствора: в 135,9 г р‑ра содержится 35,9 г вещества в 350 г р‑ра содержится х г вещества 3. Определим массу соли в 350 г раствора: 350 35,9 92, 46 г 135,9 х ⋅ = = 4. Определим массу воды в 350 г раствора: m (H 2 O) = 350–92,46 = 257,54 г № 2. Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, полученном при добавлении к 150 г 7%-го раствора соли 18 г этой же соли и 50 мл воды. Ответ запишите с точностью до сотых. Решение : 1. Рассчитаем массу вещества в исходном растворе: 1 150 7% (в-ва) 10,5 г 100% m ⋅ = = 2. Определим массу вещества в новом растворе: m 2 (в‑ва) = 10,5 + 18 = 28,5 г 3. Рассчитаем массу нового раствора, как сумму масс всех смеши- ваемых компонентов: m 2 (р‑ра) = 150 + 18 + 50 = 218 г, где m (Н 2 О) = 50 мл · 1 г/мл = 50 г 4. Определим массовую долю вещества в новом растворе: 28,5 100% ω= 13, 07%. 218 ⋅ = № 3. В 5%-ный раствор гидроксида лития массой 200 г осторожно внесли кусочек лития массой 1,4 г. Определите массовую долю веще- ства в полученном растворе.