000719

42 2. Составим уравнение химической реакции: FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S↑ 3. Определим, в каких соотношениях даны реагирующие вещества по уравнению реакции: n (FeS): n (HCl) = 1: 2; по условию реакции: n (FeS): n (HCl) = 0,0455: 0,151. Как видно, ко- личество HCl более, чем вдвое превышает количество сульфида желе- за (сравним дроби): 0, 0455 0,151 1 2 < Таким образом, HCl – в избытке, FeS – в недостатке. 4. По уравнению реакции, по веществу, которое находится в недостат- ке, определим количество вещества каждого продукта реакции, количество вещества HCl, оставшейся после реакции; рассчитаем массы веществ: n (H 2 S) = n (FeCl 2 ) = n (FeS) = 0,0455 моль n (HCl) = 2 n (FeS); n (HCl) = 0,0455×2 = 0,091 моль кислоты вступило в реакцию. n (HCl) оставш. = 0,151–0,091 = 0,06 моль m (HCl) оставш. = 0,06×36,5 = 2,19 г m (FeCl 2 ) = 0,0455×127 = 5,78 г m (H 2 S) = 0,0455×34 = 1,55 г 5. Рассчитаем массу раствора, как сумму масс компонентов, кото- рые взяли для приготовления раствора, за вычетом ушедшего из рас- твора газа: m (р‑ра) = m (р‑ра HCl) + m (FeS) – m (H 2 S); m (р‑ра) = 27,5 + 4–1,55 = 29,95 г 6. Рассчитаем массовые доли веществ в полученном растворе: 2 5, 78 ω( )= 100% 19,3%. 29,9 F 5 eCl ⋅ = 2,19 ω(H )= 100% 7,31%. 29,9 Cl 5 ⋅ = Задания для самостоятельной работы 1. Рассчитайте количества веществ йода и этилового спирта, необ- ходимые для приготовления 513 г раствора, в котором массовая доля йода составляет 0,0495. Ответ: 0,1 моль йода, 10,6 моль спирта. 2. Массовая доля нитрата серебра в насыщенном при 20 °C водном растворе равна 69,5%. Вычислите массу этой соли, которая раство- рится в 100 г воды при этой же температуре. Ответ: 228 г.