000719

45 HCl ↔ H + + Cl – H 2 S ↔ H + + HS – HS - ↔ H + + S  2– Основание  – это электролит, образующий при диссоциации в во- дном растворе из отрицательных ионов только гидроксид-ионы ОН - : NaOH ↔ Na + + OH - Соль  – электролит, образующий при диссоциации в водном рас- творе катионы металла (аммония) и анионы кислотного остатка: Al 2 (SO 4 ) 3 ↔ 2Al  3+ + 3SO 4 2– KHCO 3 ↔ K + + HCO 3 – FeOHCl ↔ FeOH + + Cl – Количественно процесс диссоциации характеризует степень дис- социации α число распавшихся на ионы молекул α 100% общее число молекул = ⋅ Сильные электролиты: диссоциируют необратимо, полностью. Кислоты : HCl HBr HI H 2 SO 4  HNO 3  HClO 4  HClO 3  H 2 CrO 4 H 2 Cr 2 O 7 HMnO 4 (выучить!). Щелочи : (см. Периодическую систему; табл. растворимости) гидроксиды IА: LiOH NaOH KOH RbOH CsOH (по табл. раствори- мости Р) гидроксиды щелочно-земельных металлов IIА: Ca (OH) 2  Sr (OH) 2 (по табл. растворимости М) Ba (OH) 2 (Р). Соли : все растворимые в воде соли (см. табл. растворимости). Слабые электролиты (α<3%): диссоциируют обратимо, ступен- чато. Кислоты : HF; HNO 2 ; H 2 S; H 2 SO 3 ; H 3 PO 4 ; H 2 CO 3 ; CH 3 COOH и др. Основания : NH 4 OH и все нерастворимые в воде основания. Соли : все нерастворимые в воде соли. Реакции между электролитами – это реакции между ионами. Такие реакции могут приводить: а) к образованию сильного электролита б) к образованию слабого электролита или неэлектролита В первом случае реакция не идет, во втором случае реакция идет до конца и относится к необратимым. Таким образом, внешним признаком реакции ионного обмена явля- ется образование в продуктах