000719

46 • осадка (см. табл. растворимости) • газа: H 2 S; NH 3 ; CO 2 ; SO 2 (продукты разложения NH 4 OH; H 2 CO 3 H 2 SO 3 ) • воды (либо иного слабого электролита HF, HNO 2  и т. д.). Выделяют молекулярное, полное ионное и сокращенное (краткое) ионное уравнения. При составлении полного и краткого ионного уравнения необходи- мо учитывать: а) слабые электролиты и неэлектролиты записываются в виде мо- лекул, б) сильные электролиты – в виде ионов. Перечень умений Умение 1. Определение возможности протекания реакции ионного обмена до конца. Составление полного и сокращенного уравнения ре- акции ионного обмена. Алгоритм : 1) Составить молекулярное уравнение ионного обме- на между двумя электролитами, меняя местами катионы или анионы. Выставить индексы во вновь образованных веществах соответствен- но зарядам ионов, поставить коэффициенты. 2) Проверить продукты реакции на: • устойчивость молекул (разложить неустойчивые соединения NH 4 OH; H 2 CO 3 H 2 SO 3 ); • растворимость (по таблице растворимости); • наличие слабых электролитов (H 2 O, CH 3 COOH др.). Если ни одного из признаков РИО нет, реакция ионного обмена не идет до конца. 3) В случае протекания РИО, составить полное ионное уравнение. Для этого все сильные электролиты в правой и левой части уравнения записать в виде ионов, с учетом подобранных коэффициентов, слабые электролиты и неэлектролиты перенести в молекулярном виде. При записи ионов следует сначала указывать цифру, а затем знак их заряда, например: Al  3+ или PO 4 3- 4) На основании записанного ионного уравнения составить сокра- щенное ионное уравнение реакции. Для этого можно подчеркнуть те ионы, которые присутствуют в правой и левой части уравнения в оди- наковых количествах, они не участвуют в реакции обмена.