000719

48 № 2. Допишите сокращенное ионное уравнение: Mg (OH) 2 + H + → Составьте молекулярное уравнение, соответствующее данному со- кращенному ионному уравнению. Решение: Реакции ионного обмена идут до конца при образовании малодиссоциирующего соединения, в предлагаемом примере это мо- жет быть только Н 2 О Mg (OH) 2 + 2H + = Mg  2+ + 2H 2 O Составим один из возможных вариантов молекулярного уравнения: • в виде Н + может быть записана только сильная кислота (H 2 SO 4 HNO 3  или др.) • в виде Mg  2+ – любая растворимая соль магния (все соли магния и сильных кислот растворимы в воде). С учетом этого, получим один из вариантов: Mg (OH) 2 + 2HNO 3 = Mg (NO 3 ) 2 + 2H 2 O Составим полное ионное уравнение: Mg (OH) 2 + 2H + + 2NO 3 ‾ = Mg  2+ + 2NO 3 ‾ + 2H 2 O При сокращении получаем исходное уравнение: Mg (OH) 2 + 2H + = Mg  2+ + 2H 2 O № 3. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, меж- ду которыми протекает реакция ионного обмена, в которую вступа- ют слабый электролит и соль. Запишите молекулярное, полное и со- кращенное ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ. Перечень веществ: Сероводород, хлор, сульфат меди (II), ги- дроксид марганца (II), йодид серебра, гидроксид натрия. Решение: В ряду предложенных веществ к слабым электролитам относятся: H 2 S; Mn (OH) 2. К солям относятся: CuSO 4 ; AgI (нерастворим в воде). При составлении РИО необходимо помнить, что реакция между • двумя солями [соль 1 + соль 2 ]; • солью и основанием [соль + МеОН] возможна лишь в том случае, если оба исходных вещества раство‑ римы в воде! Таким образом, нельзя использовать в качестве слабого электролита Mn (OH) 2. Удовлетворяет условию взаимодействие: CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4 Сульфиды металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряже- ния металлов после Fe, нерастворимы в кислотах, CuS относится к та- ким сульфидам, он не растворяется в разбавленной серной кислоте.