000719

51 ления, им соответствуют кислотные гидроксиды: Р 2 О 5 → Н 3 РО 4 ; Cl 2 O → HClO; CrO 3 → H 2 CrО 4 (H 2 Cr 2 O 7 ). Кислотные оксиды часто называ- ют ангидридами. Основные оксиды  – это оксиды, образованные металлами в сте- пени окисления +1, +2 (искл. – амфотерные оксиды ZnO, BeO), им со- ответствуют основные гидроксиды: Na 2 O → NaOH; BaO → Ba (OH) 2 ; FeO → Fe (OH) 2. Амфотерные оксиды – это оксиды, образованные металлами в сте- пенях окисления +3, +4, а также в степени окисления +2 у цинка и бе- риллия. Этому классу оксидов соответствуют и кислотные, и основ- ные гидроксиды: ZnO→Zn (OH) 2  и H 2 ZnO 2 ; Al 2 O 3 →Al (ОН) 3  и НAlО 2 ; Сr 2 O 3 → Сr (ОН) 3  и НСrО 2. Индифферентные, несолеобразующие оксиды – это оксиды, не спо- собные к образованию солей, к ним относят СО, SO, NO, N 2 O. Основания  – это вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов образуются гидроксид-ионы, а катиона- ми являются ионы металлов (или ион аммония). Щёлочи – это основания, при диссоциации которых в водных рас- творах в качестве анионов образуются гидроксид-ионы, а катионами являются ионы только щелочных и щелочноземельных металлов (это сильные электролиты). Кислоты  – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются ионы водорода Н + , а в качестве анионов – кис- лотные остатки. Соли  – это электролиты, при диссоциации которых в качестве ка- тионов образуются ионы металлов (или ион аммония), а в качестве анионов – кислотные остатки. Гидролиз  – это разложение веществ водой. Для солей различают обратимый гидролиз, протекающий в растворах растворимых (обо- значены буквой Р) солей, и  необратимый гидролиз для солей, кото- рые не могут существовать в водных растворах (обозначены знаком вопроса или прочерком). Перечень умений Умение 1. Определить принадлежность вещества к определённому классу неорганических соединений. Алгоритм : 1). Рассмотреть состав вещества поэлементно. 2) Определить простое вещество или сложное.