000719

55 № 2. Вычислите объем газа, который выделится при взаимодей- ствии 300 г 6,9% раствора карбоната калия и 150 г 2,7% раствора бро- моводородной кислоты. Решение : K 2 CO 3 + 2HBr = 2KBr + CO 2 ↑ + H 2 O Рассчитаем количество вещества реагентов и определим, какое из них в избытке и в недостатке: m (K 2 CO 3 ) = 300 · 0,069 = 20,7 г n (K 2 CO 3 ) = 20,7÷138 = 0,15 моль – недостаток m (HBr) = 150 · 0,027 = 40,5 г n (HBr) = 40,5 ÷ 81 = 0,5 моль – избыток Расчет по уравнению реакции проводим по недостатку реагента: n (CO 2 ) = n (K 2 CO 3 ) = 0,15 моль V (CO 2 ) = 0,15 · 22,4 = 3,36 л № 3. На растворение смеси железа и оксида железа (III) потребова- лось 146 г 20%-ного раствора соляной кислоты. При этом выделилось 2,24 л ( н. у .) газа. Определите массовую долю железа в исходной смеси. Решение : Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O Рассчитаем количество вещества участников реакции: n (Н 2 ) = 2,24 ÷ 22,4 = 0,1 моль m (HCl) = 146 · 0,2 = 29,2 г n (HCl) = 29,2 ÷ 36,5 = 0,8 моль Проводим расчет по первому уравнению: n (Н 2 ) = n (Fe) = 0,1 моль, следовательно, m (Fe) = 0,1 · 56 = 5,6 г 2 n (Н 2 ) = n (HCl) = 0,2 моль Проводим расчет по второму уравнению: n (HCl) = 0,8–0,2 = 0,6 моль, следовательно, 1/6  n (HCl) = n (Fe 2 O 3 ) = 0,6/6 = 0,1 моль, следовательно, m (Fe 2 O 3 ) = 0,6/6 = 0,1 · 160 = 16 г m (смеси) = m (Fe) + m (Fe 2 O 3 ) = 5,6 + 16 = 21,6 г ω (Fe) = 5,6 ÷ 21,6 = 0,26 (26%). № 4. В реакторе смешали 3 л водорода и 2 л кислорода и взорвали. После реакции смесь охладили. Определите массу продукта реакции и объём оставшегося в реакторе газа. Решение : 2 Н 2 + O 2 = 2 Н 2 О Стехиометрические коэффициенты в химической реакции с уча- стием газов соответствуют объёмным соотношениям газообразных