000719

56 веществ, поэтому, оценив коэффициенты и предложенное в условие объёмное количество газов, приходим к выводу, что водород в недо- статке и ведем расчет по нему: 1/2 V (Н 2 ) = V (O 2 ) = 1,5 л, следовательно, в реакторе останется V (O 2 ) = 2–1,5 = 0,5 л. Определимся с продуктом: V (Н 2 ) = V (Н 2 О) = 3 л, т. к. смесь охла- дили, то произошла конденсация паров воды, следовательно, n (Н 2 О) = 3 ÷ 22,4 = 0,13 моль, m (Н 2 О) = 0,13 · 18 = 2,4 г. № 5. Выберите из предложенных солей те, растворы которых при добавлении к ним фенолфталеина, изменят свой цвет: силикат калия, бромид стронция, цианид аммония, сульфид меди (II), фенолят натрия. Решение : Фенолфталеин – индикатор щелочной среды, меняет свой цвет на малиновый при рН>7. К 2 SiO 3  – соль, образованная сильным основанием и слабой кисло- той, гидролизуется по аниону: SiO 3 2- + H 2 O↔ HSiO 3 - + OH - Накопле- ние свободных гидроксид-ионов в растворе указывает на щелочной характер среды. Фенолфталеин изменит свой цвет. SrBr 2  – соль, образованная сильным основанием и сильной кисло- той, не гидролизуется. Среда раствора нейтральная. Фенолфталеин не изменит свой цвет. NH 4 CN – соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуется по катиону и аниону: NH 4 + + CN - + H 2 O↔ HCN + NH 4 OH Среда раствора нейтральная. Фенолфталеин не изменит свой цвет. CuS – нерастворимая соль, не гидролизуется. Среда раствора нейтральная. Фенолфталеин не изменит свой цвет. C 6 H 5 ONa – соль, образованная сильным основанием и слабой кис- лотой, гидролизуется по аниону: C 6 H 5 O - + H 2 O↔ C 6 H 5 OH + OH - Нако- пление свободных гидроксид-ионов в растворе указывает на щелоч- ной характер среды. Фенолфталеин изменит свой цвет. Задания для самостоятельной работы Оксиды 1. Составьте уравнения возможных реакций. Назовите полученные вещества. N 2 O 3 + H 2 O = CrO 3 + KOH = FeO + H 2 O = Fe 3 O 4 + HCl =