000719

57 BaO + H 2 O = CuO + HNO 3 = SO 3 + H 2 O = MgO + Ba (OH) 2 = NO 2 + H 2 O = Ba (OH) 2 + FeO = ZnO + H 2 O = Fe 2 O 3 + HCl = K 2 O + H 2 O = Ag 2 O + HNO 3 = Ag 2 O + H 2 O = CO 2 + SO 2 = CO 2 + Ca (OH) 2 = Na 2 O + N 2 O 5 = P 2 O 5 + KOH = CaO + CO 2 = SO 3 + LiOH = Fe 2 O 3 + SO 3 = Cl 2 O 3 + NaOH = K 2 O + P 2 O 5 = H 3 PO 4 + N 2 O 5 = BaO + NO 2 = 2. Выберите оксиды, которые могут вступать в реакцию с кисло- родом: FeO, P 2 O 5 , SO 2 , CO, Na 2 O, Al 2 O 3 , CrO, N 2 O 5. Составьте уравне- ния реакций. 3. Какие оксиды можно восстановить с помощью водорода: Na 2 O, Fe 3 O 4 , ZnO, CaO, NiO, CdO, Rb 2 O? Составьте уравнения реакций. 4. С какими веществами вступает в реакцию оксид железа (II) и ок- сид железа (III): H 2 O, HCl, NaOH, O 2 , Cu, H 2 SO 4 , CuCl 2 , CaO? Составь- те уравнения возможных реакций. 5. С какими веществами будет взаимодействовать оксид серы (IV): KOH, H 2 O, HCl, P 2 O 5 , CaO, Ba (OH) 2 , H 3 PO 4 , CaCl 2 , O 2 ? Составьте урав- нения возможных реакций. 6. В 1 л воды растворили 44,8 л ( н. у .) хлороводорода. К этому рас- твору добавили вещество, полученное в результате реакции оксида кальция массой 14 г с избытком углекислого газа. Определите массо- вую долю веществ в полученном растворе. 7. Соляную кислоту объёмом 300 мл (ω (HCl) = 16%, ρ = 1,08 г/мл) нейтрализовали оксидом кальция. Определите массовую долю хлори- да кальция в образовавшемся растворе. 8. Осуществите превращения а) SO 2 → SO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Na 2 CO 3 → CO 2 б) K 2 O → KOH → Cu (OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu (OH) 2 Основания 1. Из списка веществ выберите основания и классифицируйте их: Ba (OH) 2 , Al (OH) 3 , H 2 O, NaOH, CH 3 OH, KOH, Zn (OH) 2 , HCOOH, Sr (OH) 2. Составьте формулы оксидов, соответствующих этим осно- ваниям.