000719

4 Плотность газа ( н.у .), ρ , г/л – это величина, определяемая по урав- нению ρ = ñ m m M V V = Относительная плотность газа Y по газу Х , D X ( Y ) – это отношение молярной массы Y к молярной массе Х . М (воздуха) = 29 г/моль. Уравнения химических реакций – это отображение химических процессов. В левую часть уравнения записывают химические форму- лы исходных веществ, в правую часть – формулы, образующихся в ходе реакции продуктов; выставляют коэффициенты так, чтобы чис- ло атомов каждого элемента в левой части уравнения было равно чис- лу атомов этого элемента в правой части. Стехиометрия – это раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объемные соотношения между реагирующими веще- ствами. Закон сохранения массы (М.В. Ломоносов, 1748 г.): масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образую- щихся в результате реакции. Закон постоянства состава (Пруст, 1806 г.): всякое чистое веще- ство, независимо от способа его получения, имеет постоянный каче- ственный и количественный состав. Закон Авогадро : в равных объемах любых газов при одинаковых условиях ( Т , р ) содержится равное количество молекул. Молярная масса, М , г/моль – это масса одного моль вещества, для сложного вещества равна сумме атомных масс элементов, его образу- ющих, с учетом их количества (индексов). Молярный объём газа, V m , л/моль – это объём 1 моль газа при н.у. ( Т =273К, р =101,3кПа) равный 22,4 л/моль. Число Авогадро, N A , моль -1 – это число частиц, которое содержит 1 моль любого вещества, величина постоянная, равная 6,02×10 23 моль -1 . Количество вещества, n , моль – это величина, которая определя- ется по известным массе ( m ), объёму ( V ) или числу частиц ( N ): m n M = m V n V = A N n N = ( ) ( ) ( ) X M Y D Y M X =