000719

58 2. Составьте уравнения возможных реакций NaOH + ZnSO 4 = CuSO 4 + LiOH = FeSO 4 + Ba (OH) 2 = CuS + Zn (OH) 2 = Ba (OH) 2 + K 2 SO 4 = NaOH + KCl = ZnCO 3 + Ca (OH) 2 = MgCl 2 + Ba (OH) 2 = FeS + KOH = Ca (OH) 2 + KF = LiOH + K 3 PO 4 = Ba (OH) 2 + LiBr = FeCl 3 + Ca (OH) 2 = Ca (OH) 2 + Na 2 SiO 3 = Al (NO 3 ) 3 + Ca (OH) 2 = Ca (OH) 2 + P 2 O 5 = CaO + NaOH = HNO 3 + Fe (OH) 3 = Ba (OH) 2 + N 2 O 5 = SO 3 + NaOH = Ca (OH) 2 + K 2 O = SO 2 + KOH = P 2 O 5 + Ba (OH) 2 = CO 2 + Ca (OH) 2 = H 3 PO 4 + KOH = SO 2 + Ba (OH) 2 = LiOH + N 2 O 3 = 3. Выберите основания, которые могут разложиться при нагрева- нии: Ca (OH) 2 , KOH, Fe (OH) 2 , Al (OH) 3 , NaOH, LiOH. Составьте урав- нения реакций, укажите их признаки. 4. С какими веществами вступает в реакцию гидроксид натрия: FeCl 2 , MnSO 4 , Ag 2 O, HNO 3 , KOH, CuSO 4 , Ca, SO 3 , BaBr 2 , ZnO, NH 4 Cl, Be, H 3 PO 4 , Cl 2 O 3 ? Составьте молекулярные и ионные уравнения воз- можных реакций. 5. При взаимодействии избытка гидроксида калия с 40 г раствора сульфата меди выпало 2,94 г осадка. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе. 6. Сплав бария и алюминия массой 15 г растворили в соляной кис- лоте и обработали раствором аммиака. Выпавший осадок отделили, прокалили и растворили в серной кислоте. В результате образовалась соль массой 68,4 г. Вычислите массовые доли металлов в сплаве. 7. При взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида ам- мония получили аммиак. Его растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Определите объём 10%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,06 г/мл, который потребуется для нейтрализации аммиака. 8. При нагревании смеси 13,2 г сульфата аммония и 9,6 г гидроксида натрия выделился газ, который полностью поглотили 120 г 10%-ного раствора сульфата железа (III). Найдите массовую долю соли в обра- зовавшемся растворе.