000719

60 6. Определите объем газа (н. у.), выделившегося при взаимодей- ствии 14 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты. 7. Из каких оксидов можно получить кислоты H 2 CO 3 , HMnO 4 , H 3 PO 3 , H 5 IO 6 ? Составьте уравнения реакций. 8. Предложите возможные реакции, с помощью которых можно по- лучить кислоты HBr, HNO 3 , H 2 S, H 3 PO 4. 9. Выполните превращения: а) Ba → BaCl 2 → HCl → H 2 S б) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 10. Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) добавили в 120 мл раствора серной кислоты (ρ = 1,025 г/мл) с массовой долей 4%, если массовая доля серной кислоты стала равной 10%. 11. Какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1000 г раствора ортофосфорной кис- лоты с массовой долей 50%, получить раствор этой кислоты с массо- вой долей 75%? Соли 1. Из списка веществ выберите соли и определите, к какой группе они относятся: Mg 2 Si, К 2 СО 3 , NaHSO 3 , CrSO 4 , Al (OH)Br 2 , NH 4 Cl, CaH 2 , LiNO 3 , K 3 N, NaFeO 2 , K 3 [Al (OH) 6 ]. 2. Составьте уравнения возможных реакций BaBr 2 + KOH = NiCl 2 + Na 2 CO 3 = FeSO 4 + ZnS = Ba (NO 3 ) 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 = LiNO 3 + K 3 PO 4 = NaCl + AgNO 3 = K 3 PO 4 + CuCl 2 = Ca (NO 3 ) 2 + AgBr = Zn (NO 3 ) 2 + CuS = CaBr 2 + Na 2 SiO 3 = NaCl + K 2 SO 3 = FeCO 3 + K 2 S = AlCl 3 + Na 3 PO 4 = LiCl + Al 2 (SO 4 ) 3 = Mn (NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = Fe + CuSO 4 = Ag + ZnCl 2 = Cu + AgNO 3 = Na + AgNO 3 = Mg + Al 2 (SO 4 ) 3 = Al + FeCl 2 = Ba + NaCl = Zn + CuCl 2 = Mn + CuSO 4 = K 2 SiO 3 + CO 2 (р‑р) = BaCO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + SO 2 (р‑р) = Ca (HCO 3 ) 2 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + NO 2 (р‑р) =