000719

63 гомог. υ ; n t V ∆ = ± ∆ ⋅ гомог. υ ; С t ∆ = ± ∆ где Δ С  – изменение концентрации вещества; Знак «–» в выражениях υ гомог.  ставится в том случае, когда скорость реакции определяется по изменению концентрации или количества вещества реагентов, содержание которых в системе с течением вре- мени уменьшается. Скорость гетерогенной реакции (υ гетер. ) определяется количе- ством вещества (Δ n ), вступающего в реакцию или образующегося за единицу времени (Δ t ) на единице площади поверхности фазы ( S ): гетер. υ ; n t S ∆ = ± ∆ ⋅ Важнейшие факторы, влияющие на скорость реакции: 1. Природа реагирующих веществ. 2. Концентрации реагирующих веществ. 3. Температура. 4. Наличие катализатора. На скорость гетерогенной реакции влияет величина поверхности раздела фаз (степень измельченности, раздробленности вещества). Природа реагирующих веществ. Влияние природы реагентов проявляется в том, что при одних и тех же условиях различные веще- ства взаимодействуют друг с другом с разной скоростью. Правило Вант-Гоффа (1884 г.): при повышении температуры на 10°, скорость большинства химических реакций увеличивается в 2–4 раза: 10 2 1 υ υ γ T ∆ = ⋅ где – температурный коэффициент или коэффициент Вант-Гоффа, принима- ющий значения 2 ÷ 4. Катализ  – это изменение скорости химической реакции веще- ством, участвующим в реакции, но количество и состав которого остаются неизменными к моменту образования продуктов. Катализаторы  – это вещества, участвующие в реакциях, но коли- чество и состав которых остаются неизменными к моменту образова- ния продуктов. Положительный катализ  – это увеличение скорости химической реакции при участии катализатора.